A．原子核内有12个质子 B．该粒子是阳离子

C．在化学变化中易失电子 D．该粒子属于金属元素

A．FeC12 B．CuC12 C．ZnSO4 D．MgSO4

A.1.2g B.12g C.4.8g D.2.4g

请回答：

（1）写出标号①仪器的名称 ；

（2）该老师制取氧气应选用的发生装置是 （填字母编号）；写出该方法制取氧气的化学反应方程式 ；收集氧气可选用D装置。理由是 ；如果用E装置收集氧气，则气体应从 （填“a”或“b”）进入。

（3）上面发生装置还可以用于实验室制取其他气体，请写出制取其中一种气体化学方程式： 。

（1）海水中含量最多的阴离子是_____（写离子符号）。

（2）我国化学科学家侯德榜创立的“侯氏制碱法”，就是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料，同时制得Na2CO3

和NH4Cl产品。Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：

①t2℃时，NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数_______Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数（填“大于”、“小于”、“等于”之一）。

②若使溶液由不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采用的方法是_______________。（写一种即可）

③t1℃时一小试管内盛有的Na2CO3饱和溶液，试管底部还存有少许Na2CO3固体，将小试管放入盛有水的烧杯内，向烧杯内的水中加入一种固体物质X，发现小试管内的固体物质逐渐溶解，根据所学知识推断所加物质X可能是______（填化学式），小试管内固体物质逐渐溶解的原因是_______________________________。

（1）甲装置中，a处产生的气体是 ，一段时间后，a与b处收集到的气体体积比为 。

（2）乙装置中，仪器c的名称是 ；将白色纸花用紫色石蕊试液喷湿后放入c中，观察到纸花变为 色。

（3）丙是利用足量红磷燃烧测定空气中氧气含量的装置。红磷燃烧的化学方程式是 ，燃烧后冷却装置，打开止水夹，观察到的现象是 。

（1）③中所得溶液是氯化钾的 溶液；（填“饱和”或“不饱和”）

（2）20℃时，50g水中最多能溶解 g氯化钾；

（3）请认真分析上表数据，计算20℃时氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数。（要求写出完整的计算过程，结果精确到小数点后一位）

A.溶液A中一定存在Zn(NO3)2 B.溶液A中可能存在Cu(NO3)2

C.实验说明加入的锌粉是过量的 D.试验中所涉及的反应均属于置换反应

（提示：CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓；2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑）

（1）根据实验目的，两组同学应该测量的数据是_____________（填“只有反应前”“只有反应后”“反应前、后”之一）整个反应装罝（包括烧杯、试管和药品）的质量。

（2）实验过程中他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察：

乙组实验反应后天平不平衡，天平指针向 偏转（填“左”或“右”）。你认为结论正确的是 （填“甲组”或“乙组”），而导致另一组结论错误的原因是 。

（3）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 。（填序号）

①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类

请回答下列问题：

（1）上图所示操作中正确的顺序为_________________________（填序号）；步骤B中玻璃棒的作用是___________________________________；

（2）经计算，配制该溶液需要氯化钠的质量为 g；若称量时A出现了右盘偏低的现象，接下来的操作应该是____（填序号）

①调节平衡螺母 ②减少左盘中食盐

③减少右盘中砝码 ④增加左盘中食盐

（3）配制时应选择 （填写“10”、“50”或“100”）mL量筒量取所需要的水（水的密度是1.0g／cm3）；若在量取水时俯视凹液面最低处，其它操作正确，则所得溶液的溶质质量分数为________16%（填“＞”、“＝”或“＜”）；