题目内容
【题目】（5分）海洋是巨大的资源宝库，为人类提供了宝贵的自然资源。
（1）海水中含量最多的阴离子是_____（写离子符号）。
（2）我国化学科学家侯德榜创立的“侯氏制碱法”，就是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料，同时制得Na2CO3
和NH4Cl产品。Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
①t2℃时，NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数_______Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数（填“大于”、“小于”、“等于”之一）。
②若使溶液由不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采用的方法是_______________。（写一种即可）
③t1℃时一小试管内盛有的Na2CO3饱和溶液，试管底部还存有少许Na2CO3固体，将小试管放入盛有水的烧杯内，向烧杯内的水中加入一种固体物质X，发现小试管内的固体物质逐渐溶解，根据所学知识推断所加物质X可能是______（填化学式），小试管内固体物质逐渐溶解的原因是_______________________________。
【答案】(1)Cl-；(2) ①小于；②增加溶质；③NaOH；氢氧化钠溶于水放出热量，使溶液温度升高，从而使碳酸钠的溶解度也增大.
【解析】（1）海水中含量最多物质是氯化钠，所以含量最多的阴离子是Cl-；
(2)① t2℃时，NH4Cl的溶解度小于碳酸钠的溶解度，所其饱和溶液的溶质质量分数小于Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数；②若使溶液由不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采用的方法有增加溶质、蒸发溶剂等；③因为碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大，所以试管中未溶解碳酸钠又继续溶解，说明加入X后溶液温度升高，证明X溶于水放热，因此该物质可能是生石灰或氢氧化钠固体；
试题分析：根据海水中含量最多的是氯化钠分析；根据溶解度曲线提供的信息可知t2℃时，NH4Cl的溶解度小于碳酸钠的溶解度，根据饱和溶液中溶质质量分数=
分析；根据使溶液由不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采用增加溶质、蒸发溶剂等方法分析；根据碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大，所以试管中未溶解碳酸钠又继续溶解，说明加入X后溶液温度升高，证明X溶于水放热分析.
考点:溶解度曲线表示的意义；饱和溶液与不饱和溶液的转化关系；溶质质量分数的计算方法
