【题目】为探究金属镁的化学性质,甲、乙两化学兴趣小组分别完成了下列实验:
(甲组同学实验)将光亮的镁条放入滴有酚酞的 NaHCO3饱和溶液中,产生大量气泡和白色固体,溶液红色加深。
(乙组同学实验)将点燃的镁条放在空气中燃烧,产物主要是白色固体,还有少量黄色固体。
(提出问题)①甲组同学实验中产生的气体是什么?
②乙组同学实验反应后产生的黄色固体是什么?
(对甲组同学实验进行探究)
(1)溶液红色加深,则反应后溶液的碱性 ___________(填“增强”、“不变”或“减弱”)
(2)对气体的成分做出如下猜测并进行相关验证实验
(作出猜想)猜想一:气体是 H2; 猜想二:气体是 CO; 猜想三:气体是 CO2; 猜想四:气体是 SO2;
(初步验证) 通过讨论,大家一致认为猜想四不正确,原因是 ___________ 。小组同学将气体通入澄清石灰水中无现象,又可得出猜想 ___________不正确。
(设计实验)为进一步确定气体的成分,设计了下列实验方案,请你一起参与探究。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
点燃该气体,在火焰上方罩一个__________ 的烧杯 | 烧杯内壁有 _____ | 猜想一正确 |
(对乙组同学实验进行探究)确定实验反应后产生的黄色固体物质
(查阅资料)①氧化镁为白色固体;②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体;③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气。
(做出猜想) 黄色固体为 Mg3N2
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取燃烧后的产物置于试管中,并向其中加入少量的蒸馏水,微热,将__________ 试纸放在试管口 | 试纸变为 _______色 | 黄色固体为 Mg3N2 |
(反思与交流)空气中 N2 的含量远大于 O2 的含量,而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁,为什么?请给出合理的解释 ___________________ 。
【题目】现有银、铜、铁三种金属,某研究小组的同学为探究银、铜、铁的金属活动性顺序,设计了三个实验:I.将铁片浸入稀硫酸中;II.将银片浸入稀硫酸中;III.将铁片浸入硫酸铜溶液中。
(1)实验I的现象是:有气泡产生,溶液由无色逐渐变为浅绿色。反应的化学方程式为 。
(2)上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序,请你补充一个实验来达到实验目的(写出实验操作和现象) 。根据以上探究,三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。
(3)将银、铜、铁中的两种金属分别放入 溶液中,即可验证这三种金属的活动性强弱。
(4)将铜片加热,铜片表面变黑。同学们设计如下实验证明此黑色物质是氧化铜。
①实验操作 | ②实验现象 |
剪下一片变黑的铜片,放入试管中,加入足量的 溶液。 | 铜片表面的黑色物质全部消失,露出红色的铜,溶液变为 色。 |
【题目】亚硝酸钠是一种工业用盐,它有毒、有咸味,外形与食盐相似。人若误食会引起中毒,危害人体健康,甚至致人死亡。亚硝酸钠的水溶液呈碱性,食盐水溶液呈中性。请你根据所学的知识,设计实验来鉴别亚硝酸钠和食盐并填写下表:
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
_____ | _____ | _____ |