题目内容

【题目】亚硝酸钠是一种工业用盐,它有毒、有咸味,外形与食盐相似。人若误食会引起中毒,危害人体健康,甚至致人死亡。亚硝酸钠的水溶液呈碱性,食盐水溶液呈中性。请你根据所学的知识,设计实验来鉴别亚硝酸钠和食盐并填写下表:

实验步骤

实验现象

实验结论

_____

_____

_____

【答案】分别取少量的两种固体于试管中,加入少量的蒸馏水,振荡,固体溶解后分别滴加无色酚酞溶液;其中一个试管中溶液颜色变红,另一个试管中溶液颜色仍为无色透明;能使酚酞溶液变红色的是亚硝酸钠,无明显变化的是食盐。

【解析】

根据题目中信息亚硝酸钠的水溶液呈碱性,食盐水溶液呈中性,此为两种物质性质上的区别,鉴别物质酸碱性可利用酸碱指示剂进行鉴别,故实验过程为,实验步骤:分别取少量的两种固体于试管中,加入少量的蒸馏水,振荡,固体溶解后分别滴加无色酚酞溶液;实验现象:其中一个试管中溶液颜色变红,另一个试管中溶液颜色仍为无色透明;实验结论:能使酚酞溶液变红色的是亚硝酸钠,无明显变化的是食盐。

练习册系列答案
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【题目】同学们在实验室用块状大理石和5%的稀盐酸反应制取CO2,观察不到气泡产生时,发现固体还有剩余,对此进行探究(杂质不溶于水且不与酸反应)。

(提出问题)不再产生气泡的原因是什么?

(猜想假设)

猜想一:盐酸已经完全反应

猜想二:剩余固体中无碳酸钙

猜想三:生成物或杂质附着在大理石表面,阻碍反应继续进行

(实验探究一)反应后溶液中是否有盐酸。

(1)小亮取上述反应后的清液,测得溶液pH=2,说明溶液显_____性,由此得出猜想一不成立的结论。

(2)小慧认为此结论不够严谨,还应考虑生成物对溶液酸碱度的影响,补充了如下实验。

①取洁净的烧杯,另配制_____溶液,测得溶液pH=7

②取洁净的试管,加入适量水和紫色石蕊溶液,持续通入CO2,发现溶液变为_____色。

但小亮认为实验②不能说明CO2对溶液酸碱度的影响,他重新改进了实验。

③另取洁净的试管,加入适量水,持续通入CO2至饱和,测得溶液pH=5.6

由以上实验可知,该反应的生成物对溶液酸碱度影响不大,猜想一不成立,反应后的溶液中有盐酸。

(实验探究二)剩余固体中是否有碳酸钙。

小亮先振荡反应容器,使剩余固体和液体充分接触,观察到仍无气泡产生。再向容器中滴加少量5%的稀盐酸,又有气泡产生。一段时间后,不再产生气泡,仍有固体剩余。产生气泡的化学方程式是_____

由以上实验可知,猜想二和猜想三不成立。

(得出结论)根据以上实验探究,可得出影响反应能否进行的因素之一是_____

(反思交流)小慧又提出,也可能是反应太慢,无法观察到气泡产生。她设计了如下对比实验:取出(实验探究二)所得的部分清液,放置一段时间后,测得pH为X,同时测得

(实验探究二)容器中剩余清液的pH为Y,若X_____Y(填“>”“=”“<”),则她的猜想成立。

【题目】为探究金属镁的化学性质,甲、乙两化学兴趣小组分别完成了下列实验:

(甲组同学实验)将光亮的镁条放入滴有酚酞的 NaHCO3饱和溶液中,产生大量气泡和白色固体,溶液红色加深。

(乙组同学实验)将点燃的镁条放在空气中燃烧,产物主要是白色固体,还有少量黄色固体。

(提出问题)①甲组同学实验中产生的气体是什么?

②乙组同学实验反应后产生的黄色固体是什么?

(对甲组同学实验进行探究)

(1)溶液红色加深,则反应后溶液的碱性 ___________(增强”、“不变减弱”)

(2)对气体的成分做出如下猜测并进行相关验证实验

(作出猜想)猜想一:气体是 H2 猜想二:气体是 CO; 猜想三:气体是 CO2猜想四:气体是 SO2

(初步验证) 通过讨论,大家一致认为猜想四不正确,原因是 ___________ 。小组同学将气体通入澄清石灰水中无现象,又可得出猜想 ___________不正确。

(设计实验)为进一步确定气体的成分,设计了下列实验方案,请你一起参与探究。

实验操作

实验现象

实验结论

点燃该气体,在火焰上方罩一个__________ 的烧杯

烧杯内壁有 _____

猜想一正确

(对乙组同学实验进行探究)确定实验反应后产生的黄色固体物质

查阅资料①氧化镁为白色固体;②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体;③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气。

做出猜想黄色固体为 Mg3N2

实验操作

实验现象

实验结论

取燃烧后的产物置于试管中,并向其中加入少量的蒸馏水,微热,将__________ 试纸放在试管口

试纸变为 _______

黄色固体为 Mg3N2

反思与交流)空气中 N2 的含量远大于 O2 的含量,而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁,为什么?请给出合理的解释 ___________________

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