题目内容
【题目】已知：Na2O为白色，Na2O2为淡黄色；Na2O+H2O=2NaOH．某兴趣小组对钠和铜的单质及其化合物的性质进行了如下实验探究。
①将铜片置于铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，观察到铜片表面变黑；
②趁热将钠置于铜片表面，钠剧烈燃烧，有淡黄色物质生成，将此淡黄色物质转移到试管中待用，再用蒸馏水冲洗铜片，观察到铜片上钠燃烧处出现了光亮的铜斑；
③向盛装淡黄色物质的试管中滴加蒸馏水，观察到冒气泡，将带火星的木条伸入试管，木条复燃。
回答下列问题：
(1)步骤①产生的黑色物质是________，步骤②淡黄色产物中氧元素的化合价为________价。
(2)步骤②中产生铜斑反应的另一产物，进一步与氧气反应也转化为淡黄色物质，则产生铜斑反应的化学方程式为________。
(3)步骤③产生的气体物质为________。
(4)猜想步骤③还可能有一种常见物质________(填化学式)生成，向反应后的溶液中滴加________溶液(可供选择的试剂：H2SO4、CuSO4、KOH、Na2CO3)，观察到________的现象时，即证明了你的猜想。
【答案】氧化铜 -1 CuO+2Na
Cu+Na2O 氧气 NaOH CuSO4 产生蓝色沉淀
【解析】
(1)将铜片置于铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，铜与氧气在加热条件下生成氧化铜，步骤①产生的黑色物质是氧化铜。步骤②淡黄色产物是Na2O2，钠元素显+1价，设氧元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)×2+2x=0，则x=-1价。故填：氧化铜；-1
(2)铜片上钠燃烧处出现了光亮的铜斑，是因为氧化铜与钠在加热条件下生成铜和氧化钠，反应的化学方程式为CuO+2NaCu+Na2O；故填：CuO+2NaCu+Na2O；
(3)将带火星的木条伸入试管，木条复燃，说明产生的气体是氧气。故填：氧气
(4)由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，步骤③还可能有一种常见物质是氢氧化钠，氢氧化钠能与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，则观察到产生蓝色沉淀，证明猜想正确。故填：NaOH；CuSO4；产生蓝色沉淀
新题型全程检测期末冲刺100分系列答案
【题目】农业上常用饱和食盐水进行选种．小明家现有某浓度的氯化钠溶液50kg，为了确定该氯化钠溶液的浓度，小明取出70克该溶液进行实验，得到下列数据
蒸发水的质量/g | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
冷却到室温时析出氯化钠的质量/g | 0 | 0 | 0 | 2.8 | 6.4 |
（1）原溶液中氯化钠的质量分数；
（2）在50kg氯化钠溶液中加入多少千克氯化钠刚好成为该室温时的饱和溶液？
【题目】水是地球上最常见的物质之一，也是实验室常用的试剂。下图所示实验中都用到水。
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图一 | 图二 | 图三 | 图四 |
有关说法正确的是（ ）
A. 上图所示实验过程中均发生了化学变化
B. 图1实验相关反应中元素的化合价均发生了改变，b管内的气体可作燃料
C. 图2实验盖上瓶盖振荡后软塑料瓶变瘪，所得液体的pH小于7
D. 图3、图4实验加入适量水后都放热，所得液体均可使紫色石蕊溶液变红
【题目】甲是80℃含有100g水的KNO3溶液，操作过程如图所示。
已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：
温度/℃ | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
溶解度/g | 32 | 46 | 64 | 85.5 | 110 | 138 | 170 |
对以上过程的分析，错误的是（ ）
A. 甲、乙、丙、丁四种溶液中，饱和溶液只有2种
B. 丙和丁溶液中的溶质质量相同
C. 四种溶液中，溶质质量分数的大小关系为乙＞甲＞丙＝丁
D. 如果将甲溶液直接冷却到析出固体，开始析出固体的温度在60～70℃之间
