题目内容
黄铜是铜和锌的合金,取一定质量的黄铜样品放入烧杯中,缓慢滴加足量盐酸溶液,实验数据如下表:
求:
(1)生成氢气的质量M为______克.
(2)反应后所得溶液的PH是______(填编号).
A.大于7B.等于7C.小于7
(3)所用盐酸溶液的溶质质量分数为多少?
反应前 | 反应后 | ||
实验 数据 | 盐酸溶液 的质量 | 烧杯和黄铜样品 的质量 | 烧杯和剩余物 的质量 |
50.0g | 63.0g | 112.9g |
(1)生成氢气的质量M为______克.
(2)反应后所得溶液的PH是______(填编号).
A.大于7B.等于7C.小于7
(3)所用盐酸溶液的溶质质量分数为多少?
(1)由于盐酸与锌反应放出了氢气,由质量守恒定律可知,混合物减少的质量就是生成的氢气的质量为:50.0g+63.0g-112.9g=0.1g;
(2)由于锌与盐酸反应生成了氯化锌溶液,氯化锌溶液呈中性,PH=7;
(3)设盐酸中溶质的质量为X
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
732
x 0.1g
=
解得:x=3.65g
所用盐酸溶液的溶质质量分数为
×100%=7.3%.
故答为:(1)0.1;(2)B;(3)所用盐酸溶液的溶质质量分数为7.3%.
(2)由于锌与盐酸反应生成了氯化锌溶液,氯化锌溶液呈中性,PH=7;
(3)设盐酸中溶质的质量为X
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
732
x 0.1g
73 |
2 |
x |
0.1g |
所用盐酸溶液的溶质质量分数为
3.65g |
50g |
故答为:(1)0.1;(2)B;(3)所用盐酸溶液的溶质质量分数为7.3%.
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