题目内容

过氧化钠（Na2O2）能吸收人呼出的二氧化碳气体，并产生氧气，供给人的呼吸．其反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．现有不纯过氧化钠100.0g（杂质不参加反应）与足量的二氧化碳反应，生成氧气的质量为16g．求过氧化钠的质量分数是多少？
设消耗的过氧化钠的质量为x
2Na2O2+2CO2 ═2Na2CO3+O2
15632
x16g
156
32
=
x
16g

x=78g
过氧化钠的质量分数是
78g
100g
×100%=78%
答案：过氧化钠的质量分数是过氧化钠的质量分数是
练习册系列答案
相关题目
钛（Ti）具有硬度大，密度小，熔点高，抗腐蚀性远优于不锈钢等优良性能，被誉为“未来金属”．TiCl4+2Mg
高温
.
Ti+2MgCl2是金属钛冶炼过程中的反应之一．求：若某车间要生产7.2吨金属钛，需要TiCl4的质量．
某工厂要用赤铁矿石（假设杂质不含铁元素）来炼制生铁．若要炼制含铁96%的生铁70t，则理论上需要含杂质20%的赤铁矿石的质量是（在炼制过程中赤铁矿的损耗率达20%）（　　）
A．120tB．108tC．96tD．150t
某校化学研究性学习小组在帮老师清理实验室时，发现一瓶氢氧化钠固体敞口露置在空气中，且表面出现白色粉末，他们断定这瓶氢氧化钠已经变质．学习小组的同学为测定其变质程度，设计了如下实验方案：①称取10.00g该样品②将称取的样品全部溶于水配成50.00g溶液③向②的溶液中滴加氢氧化钡[Ba（OH）2]溶液，并测得产生的碳酸钡沉淀与加入氢氧化钡溶液的质量关系如下图所示．试计算（计算结果精确到0.01%）：
（1）所取样品中氢氧化钠的质量分数；
（2）m点溶液中溶质的质量分数．
制取22.4升氧气，需要高锰酸钾的质量是多少？（氧气密度为1.429克/升，计算过程取整数）
1mol碳在0.9mol氧气中燃烧，恰好完全反应．燃烧后的产物中既有CO2也有CO，则CO2和CO总的物质的量是（　　）
A．1.8molB．1molC．0.9molD．1.9mol
把绿矾（FeSO4?7H20）和足量的KOH溶液加入到含K2Cr2O7的废水中，可得KOH和K2SO4的混合溶液以及磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe的化合价依次为+3、+2价），处理含K2Cr2O75.00×10-3mol的废水，需要绿矾的质量是（　　）
A．6.95gB．13.9gC．11.12gD．8.34g
在反应2A+B2=C+3D中，已知50gA与12gB2恰好完全反应生成30gC物质，若D的相对分子质量为32，则B的相对原子质量为（　　）
A．18B．25C．36D．12
某同学实验时，用氢气将16克氧化铜完全还原成铜．该同学实验中，实际要消耗氢气的质量是（　　）
A．0.4克B．大于0.4克C．0.3克D．0.2克

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网