题目内容
【题目】兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有Fe2（SO4）3、FeSO4 CuSO4和硫酸的废液。他们想从中制取碳酸亚铁并回收铜。主要步骤如图所示。 查阅资料：Fe2（SO4）3与铁可发生如下反应：Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4
FeCO3沉淀焙烧的反应方程式：FeCO3
FeO+CO2↑
（1）步骤I加入过童的金属X后发生_____个化学反应，这些反应中有的属于化合反应，有的属于_____反应 （填基本反应类型）。
（2）过滤是重要的实验手段，在此流程中需要用到过滤操作的是步骤_____ （填Ⅰ～Ⅲ）。
（3）金属A中的成分有_____，步骤III可以用简单的物理方法得到铜，也可以用化学方法得到，化学
方法的反应方程式是_____。
（4）FeCO3沉淀隔绝空气进行“焙烧”制得还原铁粉的过程是FeCO3
Feo
Fe，“焙烧”过程中化合价发生改变的元素有_____ （填符号）
【答案】 3 置换 Ⅰ、Ⅱ 铁、铜 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe
【解析】本题主要考查了金属活动性顺序表的应用，难度不大，熟记金属活动性顺表、理解其应用是解答本题的关键，另外还要熟知除杂的原则及化学方程式的书写。
（1）由图示和题意可知，步骤I加入过量的金属X是铁，铁可以与硫酸发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气、还可以与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜；铁还可以与硫酸铁发生化合反应生成硫酸亚铁；共发生3个反应；
（2）由图示可知，在此流程中需要用到过滤操作的是步骤是Ⅰ、Ⅱ；
（3）由图示可知，金属A中的成分有过量的铁和生成的铜两种；步骤III用化学方法得到铜，是用铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，化学反应方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（4）“焙烧”过程中FeCO3
Feo
Fe，铁元素由化合物形式变成单质形式，故化合价发生改变的元素是铁元素，其他元素化合价没有变化。
【题目】某同学对碳酸钙高温加热一段时间剩余固体的成分进行探究。
(1)写出高温分解的化学方程式________________。
(2)取反应后的少量固体于试管中，加适量水振荡，静置，有不溶物出现，过滤。
(3)向滤渣中滴加过量稀盐酸，有气泡。固体中一定含有_______。
(4)某兴趣小组用图1装置进行实验时发现：烧杯中饱和石灰水未变浑浊，
①写出甲装置中发生反应的化学方程式_________________________。
②为探究“饱和石灰水未变浑浊的原因”，开展了如下活动：
分析原因： 可能是澄清石灰水已变质； 也可能是生成的气体中除了有CO2外，还有____________；
实验探究： 将生成的气体X通入图2装置。
装置 | 试管1 | 试管2 | 试管3 |
现象 | _________ | 无明显变化 | 白色沉淀 |
试管3中发生的化学方程式为_______________；试管2中试剂的作用是_________。