题目内容
【题目】钢铁在生产、生活中有广泛的用途。
（1）现代社会使用大量的钢铁，主要是用一氧化碳从铁矿石中将铁还原出来的，请写出用一氧化碳从磁铁矿中还原出铁的化学反应方程式__________。
（2）钢铁制品使用不当会生锈，用稀盐酸可清洗掉铁钉表面的铁锈（主要成分是Fe2O3），其化学方程式为___。请写出生活中防止铁生锈的一种具体做法______。
（3）铝的化学性质比铁活泼，但铝制品却耐腐蚀，其原因用化学反应方程式表示为____
（4）回收废旧金属的好处是________（答出一点即可）。
【答案】4CO+Fe3O4
3Fe+4CO2 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 在铁制品表面刷油漆 4Al+3O2==2Al2O3 节约金属资源等
【解析】
（1）磁铁矿主要成分是四氧化三铁，一氧化碳与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学反应方程式：4CO+Fe3O43Fe+4CO2。
（2）铁锈的主要成分是Fe2O3，与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O。铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，在铁制品表面刷油漆或镀一层其它金属可防止铁生锈。
（3）常温下，铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，可阻止铝进一步氧化，反应的化学反应方程式为：4Al+3O2==2Al2O3
（4）回收废旧金属的好处是可节约金属资源。
【题目】某化学实验小组的同学利用如图所示装置进行实验:
(1)A中反应的化学方程式为_______________
(2)A中反应开始时，弹簧夹C处于打开状态，B 中反应的化学方程式为___________________
(3)一段时间后,关闭 C,装置 A 中仍在反应。过一会儿，观察到装置 B中出现白色沉淀,该沉淀的化学式为________________。
(4)小组同学探究反应后装置 B 中的溶液的溶质成分。
（提出问题）反应后装置 B 中溶液的溶质成分是什么?
（猜想与假设）猜想 1:NaCl、HCl 猜想 2: NaCl、CaCl2
猜想 3:NaCl、NaOH 猜想 4:NaCl、NaOH、Na2CO3
（交流讨论）经讨论，大家一致认为猜想_______________一定不合理，理由是 ______________。
（实验探究）将反应后装置 B 中所得混合物过滤取少量滤液分别进行如下实验: 实验 1:向滤液中滴加碳酸钠溶液无明显现象，则猜想_______________不正确。
实验 2:请根据表中内容填写；
实验提供的药品有:酚酞溶液、稀盐酸、Ba（OH)2,溶液 BaC12 溶液。
实验操作 | 先向滤液中加入过量_______________ | 再向滤液中滴加酚酞溶液 |
实验现象 | _______________ | ______________ |
实验结论 | 猜想 4 正确 | |
（反思评价）实验结束后，同学们经过交流与讨论后认为:探究反应后所得溶液的溶质成分时,不仅要考虑生成物,还要考虑反应物是否过量。
