Question

【题目】现有一包白色粉末，可能由NH4Cl、Na2CO3、NaHCO3中的一种或几种组成。小莹为了探究其成分，进行了如下实验：

（1）由上述实验可知气体A是_____。

（2）根据上述的实验现象，原白色粉末一定没有_____。

（3）（发现问题）Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应，均能产生气体，无法确定固体的成分。

（查阅资料）

①NaHCO3与可溶性的钙盐、钡盐混合没有沉淀产生。

②NaHCO3与足量的Ca（OH）2反应有白色沉淀产生。

（提出猜想）

猜想1：白色粉末只有_____；

猜想2：白色粉末只有Na2CO3；

猜想3：白色粉末是_____。

（实验探究）

小勇为了验证其猜想，取少量的白色粉末放入烧杯中，加水全部溶解后，加入足量的Ca（OH）2溶液，现象是_____，他就认为猜想二正确。小杰认为小勇的结论不正确，理由是_____，

于是他做了进一步的探究：

实验操作	现象	实验结论
取白色粉末于烧杯中，加水溶解，再加入BaCl2溶液充分搅拌，静置	若无_____现象	猜想_____成立
	若_____	证明白色固体肯定有_____，可能有_____
取10.6g白色粉末于锥形瓶中，加入足量稀盐酸后把生成的气体通入足量的NaOH溶液中，反应完全后称得NaOH溶液增重4.5g		确认猜想_____成立

Answer 1

【答案】二氧化碳 氯化铵 NaHCO3 NaHCO3、Na2CO3 产生白色沉淀 NaHCO3与足量的Ca（OH）2反应也有白色沉淀产生 沉淀产生 1 产生白色沉淀 Na2CO3 NaHCO3 3

【解析】

（1）由上述实验可知气体A是盐酸和碳酸钠或碳酸氢钠反应生成的二氧化碳。

故填：二氧化碳。

（2）根据上述的实验现象可知，无色溶液中加入氢氧化钠无明显现象，说明原白色粉末一定没有氯化铵。

故填：氯化铵。

（3）[提出猜想]

猜想1：白色粉末只有NaHCO3；

猜想2：白色粉末只有Na2CO3；

猜想3：白色粉末是NaHCO3、Na2CO3。

故填：NaHCO3；NaHCO3、Na2CO3。

[实验探究]

取少量的白色粉末放入烧杯中，加水全部溶解后，加入足量的Ca（OH）2溶液，产生白色沉淀，就认为猜想二正确，小杰认为小勇的结论不正确，理由：NaHCO3与足量的Ca（OH）2反应也有白色沉淀产生。

故填：产生白色沉淀；NaHCO3与足量的Ca（OH）2反应也有白色沉淀产生。

进一步的探究：取白色粉末于烧杯中，加水溶解，再加入BaCl2溶液充分搅拌，静置，如果不产生沉淀，说明白色固体是碳酸氢钠，如果产生白色沉淀，是因为氯化钡和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，证明白色固体肯定有碳酸钠；

如果白色粉末是碳酸钠时，10.6g碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳质量是4.4g，而反应完全后称得NaOH溶液增重4.5g，说明白色粉末是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，实验过程如下所示：

实验操作	现象	实验结论
取白色粉末于烧杯中，加水溶解，再加入BaCl2溶液充分搅拌，静置	若无沉淀产生现象	猜想1成立
	若产生白色沉淀	证明白色固体肯定含有Na2CO3，可能有NaHCO3
取10.6g白色粉末于锥形瓶中，加入足量稀盐酸后把生成的气体通入足量的NaOH溶液中，反应完全后称得NaOH溶液增重4.5g		确认猜想3成立