题目内容

【题目】金属铜虽然没有铁活泼,但铜却可以和硝酸铁溶液发生反应,生成两种金属的硝酸盐,此反应的化学方程式为__________;现有部分被氧化的铜粉固体混合物,为研究铜粉的组成情况,6g该混合物,先加热完全氧化后,再加入90g9.8%的稀硫酸恰好完全反应,则固体混合物中氧化铜的质量分数为____________

【答案】 20%

【解析】

铜和硝酸铁溶液发生反应,生成两种金属的硝酸盐,可判断出生成物是铁和铜两种金属的硝酸盐,因此生成的是硝酸铜和硝酸亚铁,其化学反应方程式为:

将铜和氧化铜的混合物加热,使其全部变成氧化铜,这些氧化铜和90g 9.8%的稀硫酸恰好完全反应,设参加反应的氧化铜的质量为x

x=7.2 g

则氧化铜的质量为7.2 g,固体由6g变成7.2 g,根据质量守恒定律,增加的1.2g是铜变成氧化铜的过程中,参加反应的氧气的质量,设铜的质量为y

y=4.8g

则氧化铜的质量为6g-4.8g=1.2g,氧化铜的质量分数为

练习册系列答案
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【题目】暖宝宝能在12小时内持续不断地释放热量,是畏寒者的理想保健用品。小红剪开一片密封完好的暖宝宝内包装并倒出其中的发热料,大致观察呈黑色粉末状;用磁铁靠近该粉末,发现有部分物质被吸引。她和同学们一起进行了如下实验探究。

(大胆猜想)黑色粉末可能是______________________

(实验一)(1)取少量黑色粉末于试管中,向其中加入足量稀盐酸并振荡,部分固体溶解并伴随气泡产生,溶液变为浅绿色。其化学方程式_______________________

(2)(1)中未溶解固体灼烧,然后将内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在其上方,发现澄清石灰水变浑浊。其化学方程式为___________________

(3)另取少量黑色粉末加水充分溶解、过滤,取所得滤液于试管中,滴加硝酸银溶液产生白色沉淀。其可能化学方程式为___________________

(得出结论)在暖宝宝发热料中一定含有_______________________

(实验二)测定发热料中铁的质量分数

(设计方案)下图是小组同学设计的两套实验装置,你认为更方便的是______________

(实验方法)取暖宝宝袋内发热料wg,使之与稀硫酸充分反应,测生成气体体积。

(实验操作)①连接仪器,_________________________

②将发热料和稀硫酸分别加入到烧瓶、分液漏斗中,记录量气管初始刻度。

③打开分液漏斗活塞,加入足量稀硫酸至不再有气泡冒出为止。

④等恢复至室温状态下,再次记录量气管液面的最后刻度。

(数据处理)若当时实验条件下,氢气密度为dg.mL-1,体积为vmL。则该暖宝宝发热料中铁的质量分数表达式为_____________________

(误差分析)实验测得气体体积____________(填合理偏小偏大)。

(发热原理)暖宝宝所发出的热量主要还是来自于铁粉发生氧化(生锈)的过程,其反应化学方程式为:4Fe+3O2+6 ______=4Fe(OH)3 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O

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