题目内容
【题目】如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。将t2°C时甲、乙的饱和溶液降温到t1°C,所得溶液中甲、乙的溶质质量分数是甲___________乙(填“大于”“小于”或“等于”)。将乙的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用的方法是___________；t1°C时,将120g甲的饱和溶液稀释成溶质质量分数10%的溶液,需加水__________g。
【答案】大于 增加溶剂(或降低温度) 80
【解析】
解：饱和溶液中溶质的质量分数=
。甲的溶解度随温度的升高而增大,乙的溶解度随温度的升高而减小，将t2°C时甲、乙的饱和溶液降温到t1°C，甲溶液中有晶体析出,乙溶液中无明显现象,且乙溶液变为不饱和溶液,乙溶液的溶质质量分数和t2°C时相等,甲溶液的溶质质量分数减小。由于t1°C时甲的溶解度大于t2°C时乙的溶解度,因此降温后甲的溶质质量分数大于乙。将乙的饱和溶液变为不饱和溶液，应采用增加溶剂或降低温度的方法;设：需加水的质量为x,则有
,求得x=80 g。
名校课堂系列答案
【题目】小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了解铬与铝、铜的金属活动性相对强弱关系，进行如下探究活动：
（查阅资料）
（1）铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。
（2）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液。
（3）铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液。
（实验过程）取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。
实验一 | 实验二 | 实验三 | |
实验方案 |
|
|
|
实验现象 | 铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色。 | a | 铝片表面产生气泡较快。 |
结论 | 铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢。 | 铜不与稀硫酸反应 | b |
三种金属的金属活动性由强到弱的顺序是：c | |||
（回答问题）
（1）上表空白处，请填写合适内容：a_____ b_____ c_____
（2）用砂纸打磨金属片的目的是：_____。
（3）实验一中，发生反应的化学方程式是：_____。
（4）小东提出，用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸，也能得出三种金属的相对强弱关系。小燕认为不可行，理由是_____。
（5）小清认为，只要选用三种试剂或药品，两两反应进行实验，就可以比较得出三种金属的强弱关系，这三种药品可以是_____ （写出一组即可）。
