题目内容

【题目】为探究酸、碱、盐的化学性质,某兴趣小组做了如下实验。试回答下列问题:

1)试管A中的现象是__________

2)试管B中反应的化学方程式为__________________

3)甲同学把反应后CD试管中的废液倒入一只烧杯中,观察到先有气泡产生,后有白色沉淀生成;过滤后得到白色沉淀和无色滤液。甲同学欲探究无色滤液中溶质的成分。

(提出问题)无色滤液中的溶质是什么?

(作出猜想)猜想Ⅰ:NaCl

猜想Ⅱ:NaClCaCl2

猜想Ⅲ:NaCl Na2CO3

猜想Ⅳ:NaClCaCl2 Na2CO3

小明认为猜想Ⅳ一定不成立,原因是________________

(进行实验)

实验步骤

实验现象

实验结论

1)取少量滤液于试管中,滴加少量Na2CO3溶液

无明显现象

猜想___成立

2)取少量滤液于试管中,滴加少量_____

有气泡产生

【答案】溶液变浑浊或产生白色沉淀 Fe2O36HCl=2FeCl33H2O CaCl2 Na2CO3能反应,不能共存 稀盐酸(HCl)

【解析】

1)试管A中二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,现象是溶液变浑浊;

2)试管B氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水,反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

[提出问题]由于碳酸钠与氯化钙不能共存,两者反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

[进行实验]取少量滤液于试管中,滴加少量碳酸钠溶液,无明显现象,说明滤液中不含氯化钙;取少量滤液于试管中,滴加少量试剂,有气泡产生,碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体,则试剂是稀盐酸,说明无色滤液中含有碳酸钠,则猜想Ⅲ成立。

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