题目内容
【题目】为探究酸、碱、盐的化学性质,某兴趣小组做了如下实验。试回答下列问题:
(1)试管A中的现象是__________;
(2)试管B中反应的化学方程式为__________________;
(3)甲同学把反应后C、D试管中的废液倒入一只烧杯中,观察到先有气泡产生,后有白色沉淀生成;过滤后得到白色沉淀和无色滤液。甲同学欲探究无色滤液中溶质的成分。
(提出问题)无色滤液中的溶质是什么?
(作出猜想)猜想Ⅰ:NaCl;
猜想Ⅱ:NaCl和CaCl2;
猜想Ⅲ:NaCl 和Na2CO3;
猜想Ⅳ:NaCl、CaCl2 和Na2CO3。
小明认为猜想Ⅳ一定不成立,原因是________________。
(进行实验)
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
(1)取少量滤液于试管中,滴加少量Na2CO3溶液 | 无明显现象 | 猜想___成立 |
(2)取少量滤液于试管中,滴加少量_____ | 有气泡产生 |
【答案】溶液变浑浊或产生白色沉淀 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CaCl2 和Na2CO3能反应,不能共存 Ⅲ 稀盐酸(HCl)
【解析】
(1)试管A中二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,现象是溶液变浑浊;
(2)试管B氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水,反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;
[提出问题]由于碳酸钠与氯化钙不能共存,两者反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl;
[进行实验]取少量滤液于试管中,滴加少量碳酸钠溶液,无明显现象,说明滤液中不含氯化钙;取少量滤液于试管中,滴加少量试剂,有气泡产生,碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体,则试剂是稀盐酸,说明无色滤液中含有碳酸钠,则猜想Ⅲ成立。
【题目】氢化钙(CaH2)是一种白色细颗粒状固体,能与水发生剧烈反应,其反应的化学方程式为: ,常用作登山运动员的能源提供剂。某化学实验小组为了探究氢化钙的性质,将一定量的CaH2加入到碳酸钠溶液中,立即产生大量气泡,且溶液变浑浊。充分反应后过滤,得到滤渣和滤液,滤渣的主要成分是_____。为进一步确定滤液中所含溶质的成分,他们进行了以下实验探究。
[提出猜想]猜想一: NaOH
猜想二: NaOH 和Ca(OH)2
猜想三: NaOH、Na2CO3
猜想四: NaOH、 Na2CO3、 Ca(OH)2
经过讨论,大家一致认为猜想四不合理,理由是(用化学方程式表示)______。
[实验验证]
实验 | 现象 | 结论 |
(1)取少量滤液,向其中滴入少量碳酸钠溶液 | 无明显现象 | 猜想___不成立 |
(2)另取少量滤液,向其中加入______ | _____ | 猜想三成立 |
[反思与拓展]若向NH4Cl的溶液中加入一定量的CaH2,充分反应,产生的气体有氢气和___。