题目内容
为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品40g，加入盐酸，恰好完全反应时，共用去盐酸219g，过滤、洗涤、干燥后得滤渣8g（矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应）．计算：（1）赤铁矿石中氧化铁的质量分数；
（2）盐酸的溶质质量分数．
【答案】分析：矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应，则矿石反应后固体减少的质量为矿石中氧化铁的质量；根据氧化铁与盐酸反应的化学方程式，由反应消耗氧化铁的质量计算出参加反应的HCl的质量，然后利用
×100%计算出所使用盐酸的溶质质量分数．
解答：解：（1）氧化铁的质量为40g-8g=32g
赤铁矿石中氧化铁的质量分数=
=80%
（2）设盐酸中溶质的质量为x
6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
219 160
x 32g
x=43.8g
盐酸的质量分数=
=20%
答：（1）赤铁矿石中氧化铁的质量分数为80%；
（2）盐酸的溶质质量分数为20%．
点评：化学方程式与溶液相结合的计算，根据化学方程式进行计算时，代入计算的物质质量应为纯净物的质量．
×100%计算出所使用盐酸的溶质质量分数．解答：解：（1）氧化铁的质量为40g-8g=32g
赤铁矿石中氧化铁的质量分数=
=80%（2）设盐酸中溶质的质量为x
6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
219 160
x 32g
x=43.8g
盐酸的质量分数=
=20%答：（1）赤铁矿石中氧化铁的质量分数为80%；
（2）盐酸的溶质质量分数为20%．
点评：化学方程式与溶液相结合的计算，根据化学方程式进行计算时，代入计算的物质质量应为纯净物的质量．
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实验中学化学兴趣小组为了测定某赤铁矿石中Fe203的质量分数，取20克样品放入烧杯中，再取稀盐酸分五次加入烧杯中，每次均充分反应（杂质不溶于水，也不参加反应），测得实验数据如下：
| 次 数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 |
| 加入稀盐酸的质量（g） | 2l | 21 | 2l | 2l | 21 |
| 剩余固体的质量（g） | 16 | 12 | 8 | 4 | 4 |
（2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数．
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