题目内容
为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品40g，加入盐酸，恰好完全反应时，共用去盐酸219g，过滤、洗涤、干燥后得滤渣8g（矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应）．计算：
（1）该赤铁矿石中氧化铁的质量分数．
（2）现有这种赤铁矿石1000t，用一氧化碳完全还原，理论上可炼出含铁96%的生铁多少吨？
（1）该赤铁矿石中氧化铁的质量分数．
（2）现有这种赤铁矿石1000t，用一氧化碳完全还原，理论上可炼出含铁96%的生铁多少吨？
分析：（1）据题意：矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应，所以过滤、洗涤、干燥后的滤渣是杂质的质量，进而可知40g矿石样品中氧化铁的质量，求出氧化铁的质量分数；
（2）据氧化铁的质量分数可知1000t矿石中氧化铁的质量，结合纯净物的质量=物质的质量×纯度及方程式即可计算出生铁的质量．
（2）据氧化铁的质量分数可知1000t矿石中氧化铁的质量，结合纯净物的质量=物质的质量×纯度及方程式即可计算出生铁的质量．
解答：解：（1）矿石样品40 g，与盐酸恰好完全反应后得滤渣8 g，这是杂质的质量．则该赤铁矿石中氧化铁的质量是40g-8g=32g，矿石中氧化铁的质量分数为
×100%=80%；
（2）通过分析（1）我们知道，这种赤铁矿石中氧化铁的质量分数是80%，则1000 t赤铁矿石中氧化铁的质量：1 000 t×80%=800 t．
解：设理论上可炼出含铁96%的生铁质量为x．
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
160 112
800t 96%x
=
x≈583 t
答：（1）赤铁矿石中氧化铁的质量分数是80%；
（2）理论上可炼出含铁96%的生铁583 t．
| 32g |
| 40g |
（2）通过分析（1）我们知道，这种赤铁矿石中氧化铁的质量分数是80%，则1000 t赤铁矿石中氧化铁的质量：1 000 t×80%=800 t．
解：设理论上可炼出含铁96%的生铁质量为x．
Fe2O3+3CO
| ||
160 112
800t 96%x
| 160 |
| 800t |
| 112 |
| 96%x |
x≈583 t
答：（1）赤铁矿石中氧化铁的质量分数是80%；
（2）理论上可炼出含铁96%的生铁583 t．
点评：本题考查了含杂物质的计算、及利用方程式解题的能力，结合反应原理及题目信息才能正确分析解答．
练习册系列答案
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实验中学化学兴趣小组为了测定某赤铁矿石中Fe203的质量分数，取20克样品放入烧杯中，再取稀盐酸分五次加入烧杯中，每次均充分反应（杂质不溶于水，也不参加反应），测得实验数据如下：
| 次 数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 |
| 加入稀盐酸的质量（g） | 2l | 21 | 2l | 2l | 21 |
| 剩余固体的质量（g） | 16 | 12 | 8 | 4 | 4 |
（2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数．
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| 次 数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 |
| 加入稀盐酸的质量(g) | 2l | 21 | 2l | 2l | 21 |
| 剩余固体的质量(g) | 16 | 12 | 8 | 4 | 4 |
求：（1）此赤铁矿石中Fe203的质量分数。
（2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。