题目内容

实验中学化学兴趣小组为了测定某赤铁矿石中Fe203的质量分数,取20克样品放  入烧杯中,再取稀盐酸分五次加入烧杯中,每次均充分反应(杂质不溶于水,也不参加反  应),测得实验数据如下:

    次  数

第1次

第2次

第3次

第4次

第5次

加入稀盐酸的质量(g)

    2l

    21

    2l

    2l

    21

剩余固体的质量(g)

    16

    12

    8

    4

    4

      

求:(1)此赤铁矿石中Fe203的质量分数。

    (2)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。

解:(1)赤铁矿中Fe2 03的质量分数=×100%=80%………………………(2分)

    (2)据表中数据可知,加入第四次稀盐酸后,样品中的Fe2 03与盐酸恰好完全反应。设              此时生成FeCl3的质量为X,则

   Fe2 03+6HCl=2FeCl3+3H20

    160        325

    20g-4g      X

    =  x=32.5g…………………………………………………(2分)

     恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为

    ×100%=×l00%=32.5%………………………(2分)

    答.略(无答案和题设时扣1分)(本题共6分)


练习册系列答案
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23、金属活动性顺序在生产和科学研究中有重要应用.请回答下列问题:
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铜的化学性质不活泼

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C

A.硫酸铜溶液;B.盐酸;C.硫酸锌;D.硝酸银溶液
(3)实验中学研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与稀盐酸反应的快慢,来比较Al和Fe金属活动性的强弱.设计了甲图所示的装置(实验中采用表面积相同的铝丝和铁丝).

①实验时,为了除去铝丝和铁丝表面的氧化物或污物,其操作是:
用砂纸将铝丝和铁丝表面打磨至光亮(其他合理答案均可)

②若要比较甲图中产生气体的快慢,可以测量相同时间内产生气体的体积,也可以测量
产生相同体积的气体所需的时间

③实验测得铝丝产生气体的速率(V)与时间(t)的关系如图乙所示,则t1~t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是
反应放热,溶液温度升高使反应速率加快(其他合理答案均可)

(4)实验中学研究小组,对含有AgNO3、Cu(NO32的混合溶液的废水进行处理,加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤出的金属中滴加稀硫酸,有气体生成.则滤出的金属中一定有
Fe、Cu、Ag
;滤液中一定存在的溶质是
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C
C

A.硫酸铜溶液    B.盐酸         C.硫酸锌    D.硝酸银溶液
(3)实验中学研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe 分别与稀盐酸反应的 快慢,来比较Al和Fe金属活动性的强弱.设计了甲图所示的装置(实验中采用表面积相同的铝丝和铁丝).
①实验时,为了除去铝丝和铁丝表面的氧化物或污物,其操作是
用砂纸将铝丝和铁丝表面打磨至光亮
用砂纸将铝丝和铁丝表面打磨至光亮

②若要比较甲图中产生气体的快慢,可以测量相同时间内产生气体的体积,也可以测量
产生相同体积的气体所需的时间
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③实验测得铝丝产生气体的速率(V)与时间(t)的关系如图乙所示,则t1~t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是
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A.硫酸铜溶液;B.盐酸;C.硫酸锌;D.硝酸银溶液
(3)实验中学研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与稀盐酸反应的快慢,来比较Al和Fe金属活动性的强弱.设计了甲图所示的装置(实验中采用表面积相同的铝丝和铁丝).

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①实验时,为了除去铝丝和铁丝表面的氧化物或污物,其操作是:______.
②若要比较甲图中产生气体的快慢,可以测量相同时间内产生气体的体积,也可以测量______.
③实验测得铝丝产生气体的速率(V)与时间(t)的关系如图乙所示,则t1~t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是______;
(4)实验中学研究小组,对含有AgNO3、Cu(NO32的混合溶液的废水进行处理,加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤出的金属中滴加稀硫酸,有气体生成.则滤出的金属中一定有______;滤液中一定存在的溶质是______.

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