Question

【题目】工业上利用某废渣（含FeSO4、Fe2（SO4）3及少量CaO和MgO）制备高档颜料铁红（主要成分为Fe2O3）和回收（NH4）2SO4．具体生产流程如下：

（背景信息）

a 氧化还原反应中，会有元素化合价发生变化。

b 3Fe2（SO4）3+12NH3H2O=（NH4）2Fe6（SO4）4（OH）12↓（铵黄铁矾晶体）+5（NH4）2SO4

（1）步骤③中操作Y的名称是_______________。

（2）加入物质X溶解废渣，X应选用______________（填序号）。

A 盐酸 B 硫酸 C 氨水 D 氢氧化钠

步骤①酸浸时，生成盐的化学方程式为___________________________（任写一个）。

（3）步骤②通入氧气氧化的目的是_________________；工业上对该操作控制在4小时左右为宜，根据如图有关数据分析，影响Fe2+氧化率的变化规律：________

Answer 1

【答案】过滤 B MgO+H2SO4=MgSO4+H2O（合理即可） 将硫酸亚铁转化成硫酸铁 温度越高，pH值越小，氧化率越高

【解析】

（1）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以步骤③中操作Y的名称是过滤；

（2）加入的物质既需要可以溶解金属氧化物，又不能引入新的杂质，金属氧化物能与酸溶液反应生成盐和水，为了不引入杂质，应使用硫酸，所以加入物质X溶解废渣，X应选用硫酸，故选B；氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，化学方程式为：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O；

（3）该反应过程中制取的是高档颜料铁红氧化铁，所以步骤②通入氧气氧化的目的是：将硫酸亚铁转化成的硫酸铁，通过分析图象中的数据可知，影响Fe2+氧化率的变化规律是：温度越高，pH值越小，氧化率越高。