Question

【题目】进行如下微型实验，研究物质的性质。

(1)能产生黄色溶液的化学反应方程式是 _______________________。

(2)能证明C中发生反应的现象是______________________。

(3)由A和B对比能得出有关金属活动性的结论是 _________________________。

Answer 1

【答案】Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 溶液由红色变成无色 镁的金属活动性比铜强

【解析】

显酸性、显中性溶液不能使酚酞试液变色，显碱性溶液能使酚酞试液变红色。

（1）根据含有铁离子的溶液显黄色，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液显黄色，反应的方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；

（2）氢氧化钙显碱性，能使酚酞溶液变红；C中氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙完全反应后溶液显中性（氢氧化钙和稀盐酸恰好完全反应）或显酸性（稀盐酸过量），显中性或显酸性溶液不能使酚酞试液变色，因此发生反应的现象是溶液由红色变成无色。故填：溶液由红色变成无色；

（3）A中铜不能与稀盐酸反应，没有现象，B中镁和稀盐酸反应有气泡生成，说明金属活动性镁＞氢＞铜。故填：镁的金属活动性比铜强。