题目内容

(10分)同学们在学习碱的化学性质时,做了如下图所示的甲乙两个实验.

写出乙实验的化学反应方程式:                                       ,反应过程中产生的现象是                                .

实验结束后,甲、乙两个同学将废液倒入实验室的废液缸,结果发现废液浑浊并呈红色,他们产生了疑问.

【提出问题】废液中含有哪些物质?

【交流讨论】废液中一定含有的碳酸钙、指示剂、水和氯化钠,此外还含有能使废液呈碱性的物质.能使废液呈碱性的物质是什么?同学们有如下猜想:

小云认为:只有碳酸钠;

小红认为:只有氢氧化钙;

小林认为:是氢氧化钠和碳酸钠.

你认为还可能是                . (写一种猜想)

【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想.查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性,设计如下实验.请你将小方的实验设计补充完整.

实验内容

预计现象

预计结论

取少量废液缸中上层清液于试管中,加入过量氯化钙溶液,静置.

①有白色沉淀,溶液呈红色.

       的猜想正确.

                             .

 小云的猜想正确.

                            .

小红的猜想正确.

【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时,除了考虑生成物外还需考虑                        .

 

【答案】

Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH    澄清石灰水变浑浊(或产生白色沉淀)

【交流讨论】NaOH [或NaOH、Ca(OH)2]

【实验设计】

实验内容

预计现象

预计结论

取少量废液缸中上层清液于试管中,加入过量氯化钙溶液,静置.

①有白色沉淀,溶液呈红色.

小林的猜想正确.

有白色沉淀,溶液呈无色.

小云的猜想正确.

无白色沉淀,溶液呈红色.

小红的猜想正确.

【反思拓展】 反应物的用量

【解析】乙中碳酸钠溶液与澄清石灰水会发生反应:Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH,生成碳酸钙沉淀,因此观察到的现象为:澄清石灰水变浑浊(或产生白色沉淀)。

【交流讨论】:废液浑浊并呈红色,说明溶液中含有碱性物质,根据反应,溶液中可能含有:氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙中的一种或几种物质,而碳酸钠和氢氧化钙不共存,所以还可能是:NaOH [或NaOH、Ca(OH)2]

【实验设计】①滴加过量氯化钙溶液后有白色沉淀,说明发生了碳酸钠与氯化钙反应生成了碳酸钙白色沉淀,而溶液仍呈红色说明反应结束后溶液中仍有碱性物质,根据碳酸钠和氢氧化钙不共存可得原溶液中含有氢氧化钠。及废液中含有是氢氧化钠和碳酸钠.故答案为小林。

②若废液中只含有碳酸钠,则滴加过量氯化钙溶液后,发生碳酸钠与氯化钙反应生成了碳酸钙白色沉淀和氯化钠,最终溶液呈中性。因此观察到的现象为:有白色沉淀,溶液呈无色。

③若只有氢氧化钙,氯化钙与氢氧化钙不反应,因此,溶液仍呈碱性,因此,观察到的现象为:无白色沉淀,溶液呈红色

【反思拓展】由以上分析可知,除了考虑生成物外还需考虑反应物的用量

 

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