题目内容

27、同学们在学习碱的化学性质时，进行了如下图所示的实验．

（1）写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式
NaOH+HCl═NaCl+H2O
．
（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是
瘪气球胀大；
．
（3）丙实验中观察到试管内有
白色沉淀
产生．该反应的化学方程式为：
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
．
分析：根据碱的化学性质结合题给条件来完成题目．碱所具有的化学性质主要有（1）与酸碱指示剂反应（2）与酸性氧化物反应（3）与酸反应（4）与盐反应
解答：解：（1）酸与碱发生中和反应，生成盐和水，所以盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O
    （2）碱可以与二氧化碳发生化学反应，当把氢氧化钠溶液滴入装有二氧化碳的锥形瓶中时，由于反应消耗了二氧化碳，而使封闭的锥形瓶内的气体压强小于外界大气压，从而使气球鼓起，故我们看到的现象为：瘪气球胀大
    （3）澄清石灰水即是氢氧化钙溶液，它可以碳酸钠溶液反应生成不溶于水的碳酸钙，碳酸钙为白色沉淀，故本题的答案为：白色沉淀、Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
点评：本题主要考查了学生对于碱的化学性质的掌握情况，碱的化学性质很重要，是一个经常出现的考点，应熟练掌握．
练习册系列答案
相关题目
同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验．
（1）写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式
NaOH+HCl═NaCl+H2O
NaOH+HCl═NaCl+H2O
．
（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是
气球胀大
气球胀大
．
（3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生．
（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问．
【提出问题】：
废液中含有哪些物质？
【交流讨论】：
①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和
氯化钠
氯化钠
（写物质名称）．
②还含有能使废液呈碱性的物质．能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想．
小云认为：只有碳酸钠  
小红认为：只有氢氧化钙   
小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠你认为还可能是
氢氧化钠
氢氧化钠
．（写一种猜想）
【实验设计】：
小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想．查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验．请你将小方的实验设计补充完整．

【反思拓展】：
在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑
反应物是否有剩余
反应物是否有剩余
．
14、同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验．

（1）写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式
NaOH+HCl═NaCl+H2O
．
（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是
气球胀大
．
（3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生．
（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问．
[提出问题]
废液中含有哪些物质？
[交流讨论]
①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和
氯化钠
（写物质名称）．
②还含有能使废液呈碱性的物质．能使废液呈碱性的物质是
氢氧化钠（合理答案均可）
，同学们有如下猜想．
小云认为：只有碳酸钠
小红认为：只有氢氧化钙
小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠
你认为还可能是
氢氧化钠和氢氧化钙
．（写一种猜想）
[实验设计]
小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想．查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验．请你将小方的实验设计补充完整．
②
没有白色沉淀，溶液呈红色；

③
小林

④
小红

[反思拓展]
在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑
反应物是否有剩余
．
23、同学们在学习碱的化学性质时，进行如图所示的实验．

（1）A实验注入氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是
气球变大
；
（2）C实验中观察到试管内有白色沉淀产生，写出该反应的化学方程式：
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
．
（3）实验结束后，同学们将A、B、C三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问．
【提出问题】废液中含有哪些物质？
【交流讨论】①小明通过实验观察，认为废液中一定含有的物质是水、氯化钠、指示剂和
碳酸钙
（写物质名称）；一定不含有的物质是
盐酸
（写物质名称）．
②还含有能使废液呈碱性的物质．能使废液呈碱性的物质是什么？
同学们有如下猜想：
小明认为：只有碳酸钠
小东认为：只有氢氧化钠
小刚认为：是氢氧化钠和碳酸钠
你认为还有可能是
氢氧化钙
（写一种猜想）．
【实验设计】小聪想用氯化钙溶液来验证小明、小东、小刚的猜想．通过查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验．

若溶液呈红色，则
小刚
的猜想正确；若溶液呈无色，则
小明
的猜想正确．
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需要考虑
反应物是否有剩余
．
同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验．

（1）写出甲实验中反应的化学方程式
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
．
（2）乙实验中可观察到的现象是
产生白色沉淀
产生白色沉淀
．
（3）某兴趣小组同学将制得的CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，他们观察到前者变浑浊，后者无明显现象．为探究CO2和NaOH是否发生了化学反应？
①小明设计了丙图所示的两个实验来验证CO2与NaOH发生了化学反应．实验现象为：前一个软塑料瓶变瘪，后一个“瓶吞鸡蛋”．
小虎同学认为上述实验是可行的，其共同原理是
氢氧化钠溶液能与CO2发生反应，瓶内气压降低
氢氧化钠溶液能与CO2发生反应，瓶内气压降低

小雯同学提出质疑，她认为上述实验还不足以说明CO2和NaOH发生了反应，其理由是
CO2能溶于水，也能使瓶内气压降低
CO2能溶于水，也能使瓶内气压降低
．
小明同学针对小雯的质疑又补充了一个对照实验，这个实验是
将氢氧化钠溶液换成等体积的水，做同样的实验，看现象是否有差别
将氢氧化钠溶液换成等体积的水，做同样的实验，看现象是否有差别

②小虎向甲实验后变瘪塑料瓶的溶液中加入
稀盐酸
稀盐酸
，观察到
有气泡产生
有气泡产生
现象，从而证明CO2与NaOH已经发生了反应．

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