Question

14、同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验．

（1）写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式

NaOH+HCl═NaCl+H₂O

．
（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是

气球胀大

．
（3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生．
（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问．
[提出问题]
废液中含有哪些物质？
[交流讨论]
①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和

氯化钠

（写物质名称）．
②还含有能使废液呈碱性的物质．能使废液呈碱性的物质是

氢氧化钠（合理答案均可）

，同学们有如下猜想．
小云认为：只有碳酸钠
小红认为：只有氢氧化钙
小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠
你认为还可能是

氢氧化钠和氢氧化钙

．（写一种猜想）
[实验设计]
小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想．查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验．请你将小方的实验设计补充完整．
②

没有白色沉淀，溶液呈红色；

③

小林

④

小红

[反思拓展]
在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑

反应物是否有剩余

．

Answer 1

分析：（1）方程式书写方法来回答；
（2）二氧化钠与氢氧化钠反应压强减小考虑；
（4）①根据几种反应的生成物考虑；②使废液呈碱性的物质有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠等根据碳酸根的检验方法来考虑．

解答：解：（1）盐酸和氢氧化钠发生的是复分解反应相互交换成分，生成氯化钠和水，直接已经平了；
（2）二氧化钠与氢氧化钠反应压强减小，在外界大气压的作用下空气进入气球，气球胀大；
（4）①由于盐酸与氢氧化钠反应生成了氯化钠，而氯化钠显中性又不易和其它物质反应，所以一定含有氯化钠；
②使废液呈碱性的物质有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠，溶液中不能剩氢氧化钙和碳酸钠，因为二者继续反应，所以只有还有可能是氢氧化钠和氢氧化钙了；
【实验设计】②如果没有沉淀溶液呈红色，则一定没有碳酸钠，还需要有碱性的物质，所以小红猜想正确；
③有白色沉淀说明一定含有碳酸钠，溶液变红说明显碱性，所以小林说法对；
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时不仅考虑生成物有什么，还需要考虑反应物中什么物质过量问题，谁过量就含有谁．
故答案为：（1）NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（2）气球胀大；
（4）【交流讨论】①氯化钠；②氢氧化钠（合理答案均可）；氢氧化钠和氢氧化钙；
【实验设计】②没有白色沉淀，溶液呈红色；③小林；④小红
【反思拓展】反应物是否有剩余．

点评：通过回答本题知道了碳酸根的检验方法，掌握了在分析化学反应后所得物质的成分时不仅考虑生成物有什么，还需要考虑反应物中什么物质过量问题．