Question

【题目】取18.6g氢氧化钠样品（样品中的杂质是碳酸钠），加水溶解得到溶液A，取A溶液的向其中逐滴加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出CO2的质量和消耗盐酸的质量(所得数据如下图)。试计算：

（A点横坐标为7.3，B点横坐标为14.6）

（1）AB段（不含A点）的反应化学方程式为____________________________。

（2）样品中碳元素的质量分数为___________。（精确到0.1%）

（3）14.6g盐酸中溶质的质量为多少_________？（写出计算过程）

Answer 1

【答案】 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 6.5% 1.46g。

【解析】（1）OA段没有二氧化碳生成，是由于稀盐酸和氢氧化钠反应，当氢氧化钠反应完全后，稀盐酸与碳酸钠反应，故AB段是稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳、水和氯化钠，反应方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

（2）由图可知，生成二氧化碳的质量为0.44g，0.44g二氧化碳中碳元素的质量为0.44g=0.12g，故样品中碳元素的质量分数为100%=6.5%

（3）有图可知与碳酸钠反应的稀盐酸的质量为7.3g，设7.3g的稀盐酸增加溶质的为y

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

73 44

y 0.44

=，解得，y=0.73g，故14.6g的稀盐酸中含有溶质的质量为0.73g=1.46g。