题目内容

【题目】某补钙剂说明书的部分信息如图所示，现用20片该药剂制成的固体粉末与40g稀盐酸混合(其他成分不与盐酸反应)，稀盐酸平均分成4次加入烧杯中，实验数据见下表：

实验序号

加入稀盐酸的质量/g

固体粉末剩余质量/g

1

10

18.9

2

10

17.8

3

10

16.8

4

10

m

(1)该瓶补钙剂属于__________。(填物质分类)

(2)表格中的m=________。

(3)求稀盐酸的浓度____________。(请根据化学方程式写出完整的计算步骤)

(4)该瓶补钙剂含有碳酸钙________g。(结果保留1位小数)

(5)请根据上述内容，在下图中补全图像。

___________

【答案】 混合物 16.8 8.03% 16.0

【解析】（1）补钙剂有效成分是碳酸钙还含有其他成分，属于混合物；

（2）根据图标可以看出，前两次加入盐酸，固体每次减少1.1g，到第三次加入盐酸，固体每次减少1.0g，说明碳酸钙已完全反应，盐酸有剩余，所以第四次加入盐酸，不能在发生反应，固体粉末剩余质量仍未16.8g，m=16.8；

（3）解：设稀盐酸的浓度为x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

10073

20g-19.8g10g×x

x=8.03%

答：稀盐酸的浓度为8.03%。

（4）该瓶补钙剂含有碳酸钙×（20g-16.8g）=16.0g

（5）由于每消耗10g稀盐酸固体的质量减少1.1g，所以固体减少20g-16.8g =3.2g时，消耗稀盐酸的质量为 =29.1g，所以加入盐酸与固体减少质量之间的关系为：

练习册系列答案
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A．Mg(OH)2分解需要吸收大量的热，降低了可燃物的着火点

B．生成的氧化镁覆盖在可燃物表面，隔绝了空气

C．生成的水蒸气降低了可燃物周围氧气浓度

D．反应因吸热降低了环境温度，使可燃物不易达到着火点．

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(4)结论：第___种猜想是正确的，请写出草酸受热分解的化学反应方程式__。

(5)反思与评价：

乙同学认为甲同学设计的实验装置有缺陷。由于试管口向下倾斜，而且草酸晶体熔点较低，加热到182℃便开始熔化，因此实验中常会出现熔融的草酸流进导管而影响后续实验。甲同学认为乙同学的设计是科学合理的。请你谈谈图2装置优于图1装置之处：

第一点：__________。第二点：_______________。

第三点：_______________。

乙同学设计的图2装置也能证明产物中无H2，证明方法是______________。

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