题目内容

【题目】下列说法中错误的是

A．用pH试纸测地醋酸溶液的pH为9 B．用稀盐酸除去铁表面的铁锈

C．用熟石灰改良酸陛土壤 D．浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂

【答案】A

【解析】

试题分析：醋酸是酸，酸的PH小于7，A错误；铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸能反应生成氯化铁和水，B正确；酸与发生中和反应，故能用熟石灰来改良酸性土壤，C正确；浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂，D正确。故选A。

练习册系列答案
相关题目

【题目】（4分）为了测定某稀硫酸的溶质质量分数，在10g稀硫酸中滴加过量的氯化钡溶液，得到沉淀2.33g，求该稀硫酸的溶质质量分数．

【题目】实验室里某校同学选用如下图所示的装置制取氧气。

①写出标号仪器的名称：A ，B 。

②实验前，甲组同学先向仪器A中加入水，然后将导管放人水槽中，并打开仪器A的活塞，观察导管口是否有连续的气泡出现。该实验操作的目的是__________ 。

③如图收集氧气的方法叫 ，采用该方法收集的理由是 ，除此之外还可选择 法收集氧气，理由是 ，若他们采用后面这种方法收集氧气，如何检验氧气是否充满了容器？

。

④若该组同学选择如图所示方法收集氧气时，发现收集到的氧气不纯，你认为可能的原因有哪些？

等。

【题目】下列有关说法中正确的是

A．原子核内含有带负电的质子，核外有带正电的电子

B．钠原子得到1个电子形成钠离子，氯原子失去1个电子形成氯离子

C．水和双氧水的组成元素相同，因而具有相同的化学性质

D．50 mL水和50 mL酒精混合后的溶液体积小于100 mL，说明分子间有间隔

【题目】在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。

（1）在C60、金刚石、硫酸铜三种物质中，由分子构成的物质是 。

（2）用符号完成下面问题：

①由一种原子形成的两种不同离子 ；

②含有两种相同原子的两种不同离子 。

（3）从微观角度解释下列问题：

①一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因是 ；

②金刚石和石墨物理性质差异很大的原因是 。

（4）右图表示核电荷数为11～17的元素最高和最低化合价。

① 从图中可知，硫元素的最高正价氧化物的化学式为 。

② 若某元素既可显正价，又可显负价，则最高正价与最低负价绝对值的代数和为 。

（5）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组微粒中属于等电子体的是 (填字母序号)。

A．NO和O2 B．CO和N2 C．SO2和CO2 D．H2O和NH3

（6）在点燃条件下，A和B反应生成C和D。反应前后分子变化的微观示意图如下所示。

①写出该反应的化学方程式 。

②该反应中，A、C两种物质的质量变化之比为 。

【题目】A—H是初中化学常见的化合物，且分别是由H、O、S、Na、Ca、Cu中的两种或三种元素组成的。其中B、E是氧化物，E中两种元素质量之比为2:3；C、F、H为相同类别的化合物，F易溶于水并放出大量的热"G的溶液呈蓝色。图中的“一”表示两端的物质间能发生化学反应；“一”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。

（1）写出相应物质的化学式G________；H________

（2）写出E与F反应的化学方程式为________________________________

（3）试写出由C—B发生反应的化学方程式________________________________。

【题目】下列装置常用于实验室制取气体。根据给出的装置回答下列问题：

（1）写出图中仪器a的名称：________。

（2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为________________________________，应选择的发生装置为________(填字母)；若用E装置收集氧气，当观察到___________________现象时，说明氧气已收集满。

（3）制取并收集二氧化碳应选择的装置是 (填字母)，欲制得干燥的二氧化碳，还需将气体通过盛有________(填药品名称）的洗气瓶F。

（4）用收集到的氧气做“细铁丝在盛有氧气的集气瓶中燃烧”实验时，集气瓶底需预先放________________

【题目】我国著名的闽籍制碱专家侯德榜，在纯碱制造方面做出了重大贡献。用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方案进行试验。

资料摘要：

Ⅰ．碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应。

Ⅱ．浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳。

[方案一] 样品与氯化钙溶液反应,测定Na2CO3的质量分数

（1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：

实验操作

实验现象

实验结论

取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加过量的CaCl2溶液。

产生白色沉淀

反应的化学方程式：

（2）分析滴加的CaCl2溶液要过量的原因：___________________；

（3）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量。利用沉淀物质量计算Na2CO3的质量分数为91%。如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为 _____ 。

[方案二] 样品与稀盐酸反应,测定Na2CO3的质量分数

利用下图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）。

(4) 打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的CO2，再接上装置C和D。

（5）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应），装置A中样品产生气体的化学方程式为__________________ 。

（6）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿。根据_________ 定律，装置C在反应前后的质量差就是产生CO2的质量，由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数。若没有装置D，将会使测定结果 ________（选填“偏大”或“偏小”）。

【题目】生物体中含量最多的元素是

A．C B．H C．N D．O

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网