题目内容
【题目】下列有关说法中正确的是
A．原子核内含有带负电的质子，核外有带正电的电子
B．钠原子得到1个电子形成钠离子，氯原子失去1个电子形成氯离子
C．水和双氧水的组成元素相同，因而具有相同的化学性质
D．50 mL水和50 mL酒精混合后的溶液体积小于100 mL，说明分子间有间隔
【答案】D
【解析】
试题分析：原子核内含有带正电的质子，核外有带负电的电子，A错误；钠原子失去1个电子形成钠离子，氯原子得到1个电子形成氯离子，B错误；水和双氧水的组成元素相同，但分子的构成不同，因而不具有相同的化学性质，C错误。
【题目】有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种组成。为探究其组成（友情提示：NaCl、BaCl2溶液呈中性），进行了以下实验：
请分析实验过程，回答下列问题：
（1）白色粉末中一定不含 。可能含有 。
（2）生成白色沉淀的化学方程式为 。
（3）无色滤液中呈碱性的物质可能含有Na2CO3；NaOH；NaOH和Na2CO3。
实验证明如下：
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①取无色滤液少许于试管中，滴加过量的BaCl2溶液 | 产生白色沉淀 | 无色滤液中含有 |
②在①反应后的试管中滴加 | 溶液变为红色 | 无色滤液中含有Na2CO3、NaOH |
（4）白色粉末的成分是 。
【题目】已知氯酸钾（KClO3）固体在二氧化锰作催化剂，在加热的条件下也可制得氧气，同时生成氯化钾（KCl）固体。写出该反应的化学方程式： ，该反应的基本类型是 。
小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
【提出猜想】除MnO2、CuO外，Fe2O3也可以作KClO3分解的催化剂。
【进行实验】按如表进行实验，并测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好）．
实验编号 | 实验药品 | 分解温度（℃） |
① | K KClO3 | 5 580 |
② | K KClO3、MnO2（质量比1：1） | 3 350 |
③ | K KClO3、CuO（质量比1：1） | |
④ | K KClO3、Fe2O3（质量比1：1） | 3 390 |
【分析数据、得出结论】
（1）由实验 与实验④对比，证明猜想合理；
（2）实验所用的三种金属氧化物比较，氧化铜催化效果仅次于二氧化锰，请你推出其分解温度（用t表示）的取值范围： ；
【交流反思】
（3）若要证明Fe2O3是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后的 和
不变；
（4）影响氯酸钾分解快慢除催化剂种类外，你认为还可能有的影响因素是
（写出一种即可）。
