题目内容
【题目】实验室里某校同学选用如下图所示的装置制取氧气。
①写出标号仪器的名称:A ,B 。
②实验前,甲组同学先向仪器A中加入水,然后将导管放人水槽中,并打开仪器A的活塞,观察导管口是否有连续的气泡出现。该实验操作的目的是__________ 。
③如图收集氧气的方法叫 ,采用该方法收集的理由是 ,除此之外还可选择 法收集氧气,理由是 ,若他们采用后面这种方法收集氧气,如何检验氧气是否充满了容器?
。
④若该组同学选择如图所示方法收集氧气时,发现收集到的氧气不纯,你认为可能的原因有哪些?
等。
【答案】①分液漏斗、 集气瓶 ②检查装置的气密性
③排水集气法 氧气不易溶于水 向上排空气 氧气的密度比空气大 用带火星的木条放在容器口,若木条复燃证明氧气已充满了容器,否则没满
④ 导管口刚有气泡冒出时就开始收集;集气瓶没灌满水;装置漏气等
【解析】
试题分析:②这种做法可以使装置内外形成压力差,看装置是否漏气,目的是检查装置的气密性
③图收集氧气的方法叫排水法,因为O2不易溶于水,并且密度大于空气,故还可以用向上排空气法,当用向上排空气法收集氧气时验满用带火星的木条放在容器口,若木条复燃证明氧气已充满了容器,否则没满
④收集的氧气不纯原因多种:导管口刚有气泡冒出时就开始收集;集气瓶没灌满水;装置漏气等
【题目】下表是KCl和KNO3在不同温度下的溶解度。
温度 / ℃ | 20 | 30 | 40 | 50 | |
溶解度(g/100g水) | KCl | 34.0 | 37.0 | 40.0 | 42.6 |
KNO3 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 |
①硝酸钾的溶解度随温度的升高而 (7) (填“增大”或“减小”)。
②用同一种方法可以使KCl、KNO3二种物质的溶液都析出晶体,该方法是 (8) 。
③ KCl、KNO3两种物质溶解度相等的温度在 (9) 之间(用编号表示)
A.20℃以下 B.20℃~30℃ C.30℃~40℃ D.40℃~50℃
④20℃时,100g水中最多可溶解KCl (10) g;40℃时,将70g KCl的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液,需加水 (11) g。
⑤将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温,下列有关量随时间变化趋势的图像不正确的是 (12) (用编号表示)
⑥实验设计:将不饱和氯化钾溶液变为饱和溶液
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
向不饱和的氯化钾溶液 中不断加入氯化钾固体 | (13) | KCl不饱和溶液 变为饱和溶液 |
【题目】已知氯酸钾(KClO3)固体在二氧化锰作催化剂,在加热的条件下也可制得氧气,同时生成氯化钾(KCl)固体。写出该反应的化学方程式: ,该反应的基本类型是 。
小芳发现,氯酸钾与氧化铜混合加热,也能较快产生氧气,于是进行如下探究:
【提出猜想】除MnO2、CuO外,Fe2O3也可以作KClO3分解的催化剂。
【进行实验】按如表进行实验,并测定分解温度(分解温度越低,催化效果越好).
实验编号 | 实验药品 | 分解温度(℃) |
① | K KClO3 | 5 580 |
② | K KClO3、MnO2(质量比1:1) | 3 350 |
③ | K KClO3、CuO(质量比1:1) | |
④ | K KClO3、Fe2O3(质量比1:1) | 3 390 |
【分析数据、得出结论】
(1)由实验 与实验④对比,证明猜想合理;
(2)实验所用的三种金属氧化物比较,氧化铜催化效果仅次于二氧化锰,请你推出其分解温度(用t表示)的取值范围: ;
【交流反思】
(3)若要证明Fe2O3是该反应的催化剂,还要验证它在化学反应前后的 和
不变;
(4)影响氯酸钾分解快慢除催化剂种类外,你认为还可能有的影响因素是
(写出一种即可)。