Question

【题目】实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备C12,反应的化学方程式为 ,反应装置如图1所示。

(1)检查装置气密性之后的操作依次是_________(填字母)。

A向烧瓶中加入MnO2粉末

B加热

C向烧瓶中加入浓盐酸

(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余溶液中盐酸的浓度,探究小组同学提出下列实验方案:

①甲同学的方案:利用盐酸和硝酸银反应,化学方程式为______________，利用残余溶液与足量的AgNO3溶液反应,称量生成沉淀的质量,可以测出反应残余溶液中盐酸的浓度。此方案是否可行,请说明原因:______________________。

②乙同学的方案:与足量Zn反应，测量生成的气体体积。实验装置如图2所示(夹持装置已略去)。使Y形管中的残余溶液与锌粒反应的正确操作是将_____________转移到_________________中。

Answer 1

【答案】ACB HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 不可行，二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰，氯化锰也会与硝酸银反应 锌粒 残留溶液

【解析】

（1）加药顺序一般是先加入固体药品，再加入液药品，最后再加热，检查装置气密性后，先加入固体，再加入液体浓盐酸，然后加热，则依次顺序是ACB。

（2）①盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应的化学方程式为：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3；二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰，氯化锰也会与硝酸银反应，不能测出反应残余溶液中盐酸的浓度，所以甲方案错误，不可行；

②与足量Zn反应，依据锌粒与稀盐酸反应生成氢气，该化学反应释放热量，气体体积具有热胀冷缩的特点，使Zn粒进入残余清液中让其发生反应，这样残余清液就可以充分反应，如果反过来，残余清液不可能全部转移到左边，若残余清液转移到左边则会残留在V型管内壁，导致产生气体的量减少，使测定的盐酸浓度偏小。根据装置图，通过旋转Y型管，将锌粒转移到残留溶液中，反应即可进行；