Question

【题目】有一研究性学习小组为测定某铜锌合金的成分，取10g该合金经粉碎后放入烧杯中，再加入足量的稀硫酸，反应过程中烧杯内固体物质的质量与反应时间的关系如图所示．请回答下列问题：

（1）将合金粉碎的目的是______．

（2）10g合金中铜的质量为______g．

（3）充分反应后产生的氢气质量______．

Answer 1

【答案】将合金粉碎的目的是使合金中的锌和稀硫酸充分反应． 3.5g； 0.2g；

【解析】

（1）将合金粉碎后，增大合金与硫酸反应的面积，使合金中的锌和稀硫酸充分反应；

（2）在铜锌合金中，铜与稀硫酸不反应，锌可与稀硫酸反应。从图中可知不能反应的固体的质量为3.5g，即合金中铜的质量；

（3）锌的质量为：10g-3.5g=6.5g

设生成氢气的质量为x。

x=0.2g
答：充分反应后产生的氢气质量为0.2g。