Question

【题目】某校学生用下图1的实验验证质量守恒定律。同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼____光，产生大量白烟弥漫到空气中，最后一些白色固体掉落在石棉网上。

（1）同学们通过称量发现：在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量。你认为出现该实验结果的原因可能是________________。

（2）小红按如图2装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体。

（提出问题）黄色固体是什么？

（查阅资料）①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（）固体；

③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，氨气有强烈的刺激性气味。

（做出猜想）黄色固体是。

（实验探究）请设计实验，验证猜想

实验操作	实验现象	结论
__________	__________	黄色固体是

（反思与交流）

① 写出镁条燃烧生成氮化镁的化学方程式_________________；

② 空气中的含量远大于的含量，可是镁条在空气中燃烧产物却远多于，合理的解释是 ______________；

③ 从镁条能在氮气中燃烧、钠能在氯气中燃烧的实验事实，你对燃烧条件有了什么新的认识？请写出一种：__________。

Answer 1

【答案】白 大量白烟弥漫到空气中，导致生成物没有完全收集在石棉网上 取少量黄色固体于试管中，加入适量水 产生有强烈的刺激性气味的气体 相同条件下，镁更容易和氧气反应（或氧气比氮气的化学性质活泼） 燃烧不一定需要氧气

【解析】

镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，产生大量白烟。

（1）在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量，原因是大量氧化镁白烟弥漫到空气中，导致生成物没有完全收集在石棉网上。

（2）实验探究：实验操作：取少量黄色固体于试管中，加入适量水，产生有强烈的刺激性气味的气体，说明黄色固体是Mg3N2。

反思与交流：

①镁条燃烧生成氮化镁的化学方程式为： 。

②相同条件下，氧气比氮气的化学性质活泼，镁更容易和氧气反应，故虽然空气中N2的含量远大于O2的含量，可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2。

③镁条能在氮气中燃烧、钠能在氯气中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气参加。