Question

【题目】探究反应物浓度对硫代硫酸钠（Na2S2O3）与硫酸反应速率的影响。

（查阅资料）

a Na2S2O3易溶于水，能与硫酸发生反应：

b 浊度计用于测量浑浊度。产生的沉淀越多，浑浊度（单位为NTU）值越大。

（实验过程）

20℃时，用图所示装置进行如下表所示的5个实验，分别测量混合后溶液达到相同浑浊度的过程中，浑浊度随时间的变化。实验①～⑤所得数据如图所示。

实验编号	1.6% Na2S2O3溶液体积/ mL	1% H2SO4溶液体积/ mL	水体积/ mL
①	1.5	3.5	10
②	2.5	3.5	9
③	3.5	3.5	x
④	3.5	2.5	9
⑤	3.5	1.5	10

注：所用溶液的密度均按1 g/mL计。

（解释与结论）

（1）选用浊度计进行测量，原因是Na2S2O3溶液与H2SO4溶液反应生成了_______。

（2）实验①～⑤中，反应速率最快的是_______（填实验编号）。

（3）实验③中，x=_______。

（4）实验①、②、③的目的是_______。

（5）比较①、②、③与③、④、⑤两组实验，可推断：改变_______(填“A”或“B”)对Na2S2O3与硫酸反应速率的影响更大。

A Na2S2O3溶液浓度

B H2SO4溶液浓度

你推断的证据是_______。

Answer 1

【答案】硫 ③ 8 探究Na2S2O3溶液浓度对Na2S2O3与H2SO4反应速率的影响 A 达到相同浑浊度时，实验①、②、③所需时间的改变量大于实验⑤、④、③所需时间的改变量

【解析】

（1）根据反应方程式，Na2S2O3溶液与H2SO4溶液反应生成了硫单质沉淀，故可选用浊度计进行测量；

（2）实验①～⑤中，达到相同混浊度，即生成相同量的硫单质，所需时间最短的是实验③，即表示反应速率最快的是③。

（3）实验①～⑤中，溶液的总体积不变。实验①中溶液的总体积为1.5mL+3.5mL+10mL=15mL，实验②中溶液的总体积为2.5mL+3.5mL+9mL=15mL，实验④中溶液的总体积为3.5mL+2.5mL+9mL=15mL，实验⑤中溶液的总体积为3.5mL+1.5mL+10mL=15mL，实验③中溶液的总体积为3.5mL+3.5mL+x=15mL，x=8mL。

（4）实验①、②、③中只有Na2S2O3溶液浓度不同，其他都相同，故三个实验进行对比目的是探究Na2S2O3溶液浓度对Na2S2O3与H2SO4反应速率的影响。

（5）比较①、②、③与③、④、⑤两组实验的溶液浑浊度随时间的变化图，达到相同浑浊度时，实验①、②、③所需时间的改变量大于实验⑤、④、③所需时间的改变量，可推断：改变Na2S2O3溶液浓度，对Na2S2O3与硫酸反应速率的影响更大。