题目内容
【题目】同学们在实验室中做了以下实验，请回答下列问题。
（1）实验B的的化学方程式_____；
（2）实验C的现象：粉末逐渐消失，有气泡产生，_____；
（3）实验后将所有物质倒入同一烧杯，最终得到白色沉淀和溶液D．取一定量的溶液D，向其中滴入少量的氢氧化钙溶液，无明显现象。综合分析，溶液D中的溶质除酚酞外，一定还有_____。
【答案】Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。 溶液温度升高 NaCl和NaOH
【解析】
（1）氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。
（2）镁和稀盐酸反应，生成氯化镁和氢气，反应放热，溶液温度升高，故填：溶液温度升高。
（3）实验后将所有物质倒入同一烧杯，最终得到得到白色沉淀，有沉淀生成说明滤液中不可能含有盐酸，不含氢离子，取一定量的溶液D，向其中滴入少量的氢氧化钙溶液，无明显想想说明滤液中没有镁离子，碳酸根离子，滤液中一定有氯离子，因为氯离子和其他离子都可以共存，如果是中性溶液滴加氢氧化钙溶液，因为滤液中有酚酞，滤液会变红，现在无现象说明滤液本来就显碱性，滤液中一定有氢氧根离子，滤液中还一定含有钠离子，因为钠离子和其他例子都可以共存，溶液D中的溶质除酚酞外，一定还有NaCl和NaOH，故填：NaCl和NaOH。
【题目】探究反应物浓度对硫代硫酸钠（Na2S2O3）与硫酸反应速率的影响。
（查阅资料）
a Na2S2O3易溶于水，能与硫酸发生反应：
b 浊度计用于测量浑浊度。产生的沉淀越多，浑浊度（单位为NTU）值越大。
（实验过程）
20℃时，用图所示装置进行如下表所示的5个实验，分别测量混合后溶液达到相同浑浊度的过程中，浑浊度随时间的变化。实验①～⑤所得数据如图所示。
实验编号 | 1.6% Na2S2O3溶液体积/ mL | 1% H2SO4溶液体积/ mL | 水体积/ mL |
① | 1.5 | 3.5 | 10 |
② | 2.5 | 3.5 | 9 |
③ | 3.5 | 3.5 | x |
④ | 3.5 | 2.5 | 9 |
⑤ | 3.5 | 1.5 | 10 |
注：所用溶液的密度均按1 g/mL计。
（解释与结论）
（1）选用浊度计进行测量，原因是Na2S2O3溶液与H2SO4溶液反应生成了_______。
（2）实验①～⑤中，反应速率最快的是_______（填实验编号）。
（3）实验③中，x=_______。
（4）实验①、②、③的目的是_______。
（5）比较①、②、③与③、④、⑤两组实验，可推断：改变_______(填“A”或“B”)对Na2S2O3与硫酸反应速率的影响更大。
A Na2S2O3溶液浓度
B H2SO4溶液浓度
你推断的证据是_______。
