题目内容
【题目】请从A或B中任选一个作答,若均作答,按A计分。
A | B |
(1)用装置①制氧气,反应的化学方程式为_____。 (2)用装置③收集氧气的原因为______。 | (1)用装置②制二氧化碳,反应的化学方程式为_____。 (2)不用装置④收集二氧化碳的原因为______。 |
【答案】 氧气的密度大于空气 二氧化碳能溶于水,且能与水反应(答出一点即可)
【解析】
A、(1)装置①适用于固体加热反应制取氧气,且试管口有棉花,故是高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,该反应的化学方程式为:;
(2)氧气的密度比空气大,可用向上排空气法收集,故可用装置③收集氧气;
B、(1)装置②适用于固液不加热反应制取气体,适用于石灰石(或大理石)与稀盐酸反应制取二氧化碳,石灰石的主要成分是碳酸钙,碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水,该反应的化学方程式为:;
(2)二氧化碳能溶于水,且能与水反应生成碳酸,故不能用排水法收集二氧化碳,即不能用装置④收集二氧化碳。
【题目】黄铜是铜和锌的合金。某化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质),请你参与他们的探究过程。称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中,量取45mL稀硫酸分三次加到其中,每次充分反应后,测定生成氢气的质量,实验数据如表:
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
加入稀硫酸的体积(mL) | 15 | 15 | 15 |
生成氢气的质量(g) | m | 0.04 | 0.02 |
试求:
(1)m的数值_____。
(2)此黄铜样品中铜的质量分数是少?_____(写出计算过程)
【题目】探究反应物浓度对硫代硫酸钠(Na2S2O3)与硫酸反应速率的影响。
(查阅资料)
a Na2S2O3易溶于水,能与硫酸发生反应:
b 浊度计用于测量浑浊度。产生的沉淀越多,浑浊度(单位为NTU)值越大。
(实验过程)
20℃时,用图所示装置进行如下表所示的5个实验,分别测量混合后溶液达到相同浑浊度的过程中,浑浊度随时间的变化。实验①~⑤所得数据如图所示。
实验编号 | 1.6% Na2S2O3溶液体积/ mL | 1% H2SO4溶液体积/ mL | 水体积/ mL |
① | 1.5 | 3.5 | 10 |
② | 2.5 | 3.5 | 9 |
③ | 3.5 | 3.5 | x |
④ | 3.5 | 2.5 | 9 |
⑤ | 3.5 | 1.5 | 10 |
注:所用溶液的密度均按1 g/mL计。
(解释与结论)
(1)选用浊度计进行测量,原因是Na2S2O3溶液与H2SO4溶液反应生成了_______。
(2)实验①~⑤中,反应速率最快的是_______(填实验编号)。
(3)实验③中,x=_______。
(4)实验①、②、③的目的是_______。
(5)比较①、②、③与③、④、⑤两组实验,可推断:改变_______(填“A”或“B”)对Na2S2O3与硫酸反应速率的影响更大。
A Na2S2O3溶液浓度
B H2SO4溶液浓度
你推断的证据是_______。