Question

（7分）一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质。化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度，他们在知识回顾的基础上，依次进行了如下的实验操作：
知识回顾：氢氧化钠必须密封保存；氢氧化钠与二氧化碳反应生成Na₂CO₃和H₂O；CaCO₃不溶于水。
第一步：取该瓶中的试剂20g加水配制成溶液；
第二步：向上述溶液中加入足量的稀盐酸，反应产生气体的变化如下图所示：
请根据实验步骤和图像进行分析与计算：
（1）20g试剂与稀盐酸完全反应产生二氧化碳的质量为       g。
（2）计算该20g试剂中含有NaOH的质量分数（结果精确到0.1%）。

（3）如果第二步中改为向第一步配制成溶液中加入足量的澄清石灰水，则生成沉淀的质量为            g。
（4）如果实验测得该瓶试剂中的Na₂CO₃的质量分数为A，但氢氧化钠的质量分数       却小于（1—A），请你分析可能原因是                                         。

Answer 1

（1）2.2 （2）73.5%    (3)5g 
(4) 试剂中含有水或其它杂质。（其它合理答案也给分）

(1)由图示可知，生成二氧化碳的质量最终为2.2g；
（2）解：设该20g试剂中含氢氧化钠的质量为x，
Na₂CO₃+2HCl =2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                    44
x                     2.2g
=
x = 5.3g
该20g试剂中含碳酸钠的质量分数为：
×100% = 73.5%
答：20g试剂中含有NaOH的质量分数为73.5%。
（3）解：设5.3g碳酸钠与石灰水反应生成碳酸钙的质量为y,
Na₂CO₃+Ca(OH)₂=2NaOH+CaCO₃↓
106                     100
5.3g                      y
106：100=5.3g：y 解得 y="5g"
（4）实验测得该瓶试剂中的Na₂CO₃的质量分数为A，但氢氧化钠的质量分数       却小于（1—A），可能是因为试剂中含有水或其它杂质。（其它合理答案也给分）