题目内容

【题目】(7分)金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。

(1)铜可以拉成铜丝,这是利用金属的_________。

(2)铝具有很好的抗腐蚀性能,原因是 (用化学方程式表示)。

(3)黄铜是铜锌合金,将纯铜片和黄铜片互相刻画(如图所示),纯铜片上留下明显的划痕,该实验说明了

(4)写出高炉炼铁中CO还原氧化铁的化学反应方程式

(5)铜器在潮湿的空气中也容易生锈,铜锈(俗称铜绿)的主要成分是Cu2(OH)2CO3结合其组成分析,铜生锈是铜与水、 共同作用的结果。

(6)新型材料纳米级Fe粉能用作高效催化剂。实验室采用还原法制备纳米级Fe粉,其流程如下图所示(通入N2的目的是防止生成的纳米级铁粉被氧化):

写出Ⅱ中H2还原FeCl2置换出铁的化学方程式

【答案】(1)延展性

(2)4Al + 3O2===2Al2O3

(3)黄铜的硬度比纯铜的大

(4)Fe 2O3 + 3CO2Fe + 3CO2

(5)O2 CO2

(6)H2+FeCl2Fe + 2HCl

【解析】

试题分析:(1)铜可以拉成铜丝,这是利用金属的延展性;

(2)铝具有很好的抗腐蚀性能,原因是铝易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜,能阻止铝的进一步氧化:4Al + 3O2===2Al2O3

(3)黄铜是铜锌合金,将纯铜片和黄铜片互相刻画(如右图所示),纯铜片上留下明显的划痕,该实验说明了黄铜的硬度比纯铜的大;

(4)一氧化碳还原氧化铁生成的是铁和二氧化碳:Fe 2O3 + 3CO2Fe + 3CO2

(5)依据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变,那么可知铜生锈是铜与水、氧气和二氧化碳共同作用的结果;

(6)依据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变,H2还原FeCl2置换出铁的同时还生成了盐酸:

H2+FeCl2Fe + 2HCl 。

练习册系列答案
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【题目】(10分)如图为“хх”钙片商品标签图,请根据标签的有关信息完成下列各题.

该钙片主要成分碳酸钙,碳酸钙的相对分子质量为

某校化学兴趣小组为了确认标签中碳酸钙的含量是否真实,决定通过实验进行探究.

实验目标:测定该钙片主要成分碳酸钙的含量.

实验原理:取一定质量的钙片与足量的稀盐酸反应,测量生成的CO2的质量(已知该状态下CO2的密度),然后计算其中碳元素的质量,利用反应前后碳元素的质量不变,再计算出碳酸钙的质量.

实验方案:兴趣小组的同学们经过思考提出了以下几种实验方案,请你参与他们对实验方案的讨论、取舍.

方案一:甲同学设计了如图所示的装置,通过反应后右侧注射器(注射器最大量程为20mL)内收集到气体的量来进行计算.

(1)同学们观看了他的设计后,都认为该方案中样品的取用的量需要一定的控制,这是因为

(2)同学们讨论后,一致认为注射器的摩擦会影响生成的CO2的完全收集.

方案二:乙同学设计了如图所示的装置,与甲同学的相比,仅仅在收集方法上不同.

(1)同学们观看了他的设计后,都认为所测得CO2气体的体积将会 (填偏大或偏小),你认为他们的理由是 ,你的改进方案是 ;广口瓶内原有的空气对实验结果 (填“有”或“没有”)影响.

(2)同学们讨论后,一致认为把装置改进后测得生成的CO2气体体积会偏大,你认为他们的最主要理由是

方案三:丙同学设计了如图所示的装置.同学们观看后一致认可他的设计,并按照他的思路设计了以下实验步骤.

实验步骤:

①连接装置并检查装置气密性;

②加入10片钙片和水;

③记录C中液面刻度(C为带有刻度的玻璃管);

④由A向B中滴加稀盐酸至过量;

⑤待B中不再有气体产生并恢复至室温后,记录C中液面刻度,计算得到气体的体积为V mL(经查,该气体密度为ρg/L);

⑥计算气体的质量.

实验反思:

(1)丙同学在实验前将钙片全磨成粉末状,你认为他的目的是:

(2)检查该装置的气密性时,如图准备好装置,在C、D两管中装好水且液面相平,提高D管, ,则气密性良好;

(3)实验结论:经多次实验(钙片都是10片),所得CO2气体的平均质量是6.82g,请你最后计算确认标签中碳酸钙的含量是 (填“真实”或“不真实”)的.(最后一空不需要写计算过程)

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