题目内容

【题目】2分含锌30%的黄铜用作弹壳的制造。现有一批使用过的、锈迹斑斑的弹壳,处理这些弹壳可以制得铜和硫酸锌,其主要过程如下图所示。

提示:弹壳上的锈主要为Cu2OH2CO3,能与稀硫酸反应得到硫酸铜溶液;弹壳中其他杂质不溶于水、不参加反应。

1固体D为

2溶液A中加入E后发生反应的化学方程式为

【答案】1Zn 和Cu

2Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑、Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

【解析】

试题分析:弹壳的主要成分是铜锌合金,表面还有铜锈,根据信息,Cu2OH2CO3能与稀硫酸反应得到硫酸铜溶液,锌也能与硫酸反应得到硫酸锌和氢气,氢气会逸散到空气中,铜不能与硫酸反应。通过过滤可得到铜和滤液硫酸锌和硫酸铜;由于该实验要得到的是铜和硫酸锌,而实验中加入的硫酸是过量的,故要向溶液A中加入过量的金属锌,锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气,锌还会把硫酸铜中的铜置换出来;通过过滤,又可分离得到铜、锌和硫酸锌溶液,铜中的锌可加入适量的硫酸除去。

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