Question

（6分）利用干燥而纯净的氢气还原氧化铜的实验测定水的质量组成，装置如下图：

装置的连接顺序为ABCDE，完全反应后，其实验测定的数据如下表所列：

	实验前	实验后
C（氧化铜+玻璃管）的质量/g	75.6	69.2	O元素的质量6.4g
D（氯化钙+U型管）的质量/g	110.8	118.0	H2O的质量  7.2g

试回答：

（1）装置A中发生反应的化学方程式为                                         ，装置B的作用是                               。

（2）装置C中的现象为                                                。

（3）根据实验数据填空：水中氢、氧两种元素的质量比为                  。

（4）装置E中碱石灰能吸收水蒸气，若不安装E装置，会使结果中氢元素的质量           ，（填“偏大”“偏小”“不受影响”之一）试简述判断依据                                。

 

Answer 1

【答案】

（1）Zn+2HCl==ZnCl₂+H₂ ↑    吸收A中会发出的水蒸气

（2）黑色粉末逐渐变为红色

（3）1:8

（4）偏大；       空气中的水蒸气会进入D装置，使测得水的质量增大导致计算出H元素的质量增大。（解释合理即可）

【解析】（1）装置A中锌与稀盐酸反应生成ZnCl₂和H₂，故方程式为Zn+2HCl==ZnCl₂+H₂↑ ，   装置B内的浓硫酸常做干燥剂，吸收A中会发出的水蒸气；

（2）装置C中氢气还原氧化铜，黑色氧化铜转变为红色的铜；

（3）由实验数据可知，水中氢、氧两元素的质量比为（7.2g-6.4g）:6.4g=1：8；

（4）若不安装装置E则会：空气中的水蒸气会进入D装置，使测得水的质量增大导致计算出H元素的质量增大。