Question

【题目】某研究性小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的稀盐酸加入氢氧化钙溶液一会儿后，发现忘记滴加指示剂，因此，他们停止滴加氢氧化钙溶液，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究

（提出问题）该烧杯内溶液中的溶质是什么？

（提出猜想）猜想①：可能是CaCl2和Ca（OH）2；猜想②：_____猜想③可能是CaCl2和HCl

（查阅资料）氯化钙溶液呈中性。

（实验探究）

实验步骤	实验现象	结论
取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液	_____	猜想①不成立
取少量烧杯内溶液于试管 中逐滴加入Na2CO3溶液	_____	猜想②成立
	_____	猜想③成立

（反思）（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需要考虑_____。

（2）若猜想③正确，要处理烧杯内溶液使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的_____（化学式）。

（3）验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质或者方法单独使用也能完成该实验_____？

A．pH试纸 B．镁条 C．检查导电性 D．铜片

（拓展延伸）（注意：若答对（拓展延伸）奖励4分，化学试卷总分不超过60分。）

（1）在进行酸碱中和反应实验的过程中，研究性小组取一定量的稀盐酸，逐滴匀速滴加氢氧化钙溶液，用pH和温度电子传感器实时获得的pH、温度曲线（如图），由图你得到的认识，

请写出两条①_____②_____。

（2）微粒观是化学基本观念的重要组成部分，也是化学基本观念中最基础的部分，从微观视角认识和考察物质世界是研究化学应掌握的重要思维方法，试从微观角度分析酸碱中和反应的实质是_____。由中和反应实质可以知道部分离子在水溶液中不能共存，请再写出一组不能共存的离子_____。

Answer 1

【答案】可能是CaCl2 溶液不变色 产生白色沉淀 产生气泡 反应物是否过量。 CaCO3 AB 盐酸和氢氧化钙反应放热（合理即可） 随着氢氧化钙溶液的加入，溶液pH升高（合理即可） 酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 Ca2+，CO32﹣

【解析】

[提出猜想]猜想①：氢氧化钙过量时是CaCl2和Ca（OH）2；猜想②：恰好完全反应时是CaCl2；猜想③：盐酸过量时可能是CaCl2和HCl，故填可能是CaCl2。

[实验探究]取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液不变色，说明溶液中不含有氢氧化钙，故填溶液不变色；

取少量烧杯内溶液于试管中，逐滴加入Na2CO3溶液，如果产生白色沉淀，说明溶液中含有氯化钙，故填产生白色沉淀；

如果产生气泡，说明溶液中含有盐酸，故产生气泡。

[反思]（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需要考虑反应物是否过量，故填反应物是否过量。

（2）若猜想③正确，要处理烧杯内溶液使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的CaCO3，完全反应后过滤得到氯化钙溶液，故填CaCO3。

（3）A 利用pH试纸测定溶液的pH小于7，说明溶液显酸性，进一步说明溶液中含有盐酸；

B 加入镁条，产生气泡，是因为镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，说明溶液中含有盐酸；

C 无论溶液中是否含有盐酸，导电性都是良好，不能用导电性检验是否含有盐酸；

D 铜片不能和盐酸反应，不能用来检验盐酸，故填AB。

[拓展延伸]（1）由图可知：盐酸和氢氧化钙反应放热，随着氢氧化钙溶液的加入，溶液pH升高，故填盐酸和氢氧化钙反应放热；随着氢氧化钙溶液的加入，溶液pH升高。

（2）酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，故填氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；

钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，因此钙离子和碳酸根离子不能共存，故填Ca2+、CO32﹣。