题目内容
【题目】同学们在复习时构建了如图所示的知识网络，“－”表示相连物质在一定条件下可以发生反应。请回答下列问题。
⑴若图中M是石蕊溶液，则遇酸溶液显_____色。
⑵Mg、MgO、MgCO3和Mg(OH)2都可以和某物质反应生成MgCl2，则该物质是_____。
⑶从图示可知，能与碱发生反应的物质有_____类。
⑷根据碱的性质判断，下列实验能够达到目的的是_____。
A用CuO和NaOH制取Cu(OH)2
B用Ca(OH)2溶液吸收SO2
C用Ca(OH)2溶液鉴别稀盐酸和NaCl溶液
⑸图中有_____条连线间的物质反应一定生成盐和水。
【答案】红 HCl 4 B 3
【解析】
（1）石蕊溶液遇酸变红；
（2）金属、金属氧化物、碳酸盐、碱均能与酸反应，且生成物为氯化物，故酸为盐酸；
（3）从图示可知，M为指示剂，能与碱发生反应的物质有4类；
（4）A、金属氧化物不与碱反应，错误；
B、碱溶液能与酸性氧化物反应，正确；
C、氢氧化钙与氯化钠不反应，虽与盐酸反应，但无明显现象，故错误；
故选B；
（5）酸碱反应生成盐和水、酸与金属氧化物反应生成盐和水、碱与非金属氧化物反应生成盐和水，故图中有3条连线间的物质反应一定生成盐和水．
故答案为：（1）红；（2）盐酸；（3）4；（4）B；（5）3
【题目】某研究性小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的稀盐酸加入氢氧化钙溶液一会儿后，发现忘记滴加指示剂，因此，他们停止滴加氢氧化钙溶液，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究
（提出问题）该烧杯内溶液中的溶质是什么？
（提出猜想）猜想①：可能是CaCl2和Ca（OH）2；猜想②：_____猜想③可能是CaCl2和HCl
（查阅资料）氯化钙溶液呈中性。
（实验探究）
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液 | _____ | 猜想①不成立 |
取少量烧杯内溶液于试管 中逐滴加入Na2CO3溶液 | _____ | 猜想②成立 |
_____ | 猜想③成立 |
（反思）（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需要考虑_____。
（2）若猜想③正确，要处理烧杯内溶液使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的_____（化学式）。
（3）验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质或者方法单独使用也能完成该实验_____？
A．pH试纸 B．镁条 C．检查导电性 D．铜片
（拓展延伸）（注意：若答对（拓展延伸）奖励4分，化学试卷总分不超过60分。）
（1）在进行酸碱中和反应实验的过程中，研究性小组取一定量的稀盐酸，逐滴匀速滴加氢氧化钙溶液，用pH和温度电子传感器实时获得的pH、温度曲线（如图），由图你得到的认识，
请写出两条①_____②_____。
（2）微粒观是化学基本观念的重要组成部分，也是化学基本观念中最基础的部分，从微观视角认识和考察物质世界是研究化学应掌握的重要思维方法，试从微观角度分析酸碱中和反应的实质是_____。由中和反应实质可以知道部分离子在水溶液中不能共存，请再写出一组不能共存的离子_____。
【题目】小明同学欲通过实验证明“二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂”这一命题，
（设计与实验）请你帮小明同学填写表中未填完的空格：
实验操作 | 实验现象 | 实验结论或总结 | ||
各步骤结论 | 总结 | |||
实验一 | 将氯酸钾加热至融化，伸入带火星的木条． | 木条复燃 | 氯酸钾受热要分解产生氧气，但是①_____． 反应的文字表达式为：②_____． | 二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂 |
实验二 | 加热二氧化锰，伸入带火星的木条． | 木条不复燃 | 二氧化锰受热不产生氧气． | |
实验三 | ③_____ | 木条迅速复 燃 | 二氧化锰能加快氯酸钾的分解 | |
（交流与讨论）
（1）在小明的实验探究中，实验一和实验二的作用是_____．
（2）小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内“总结”，她补充设计了两个探究实验，最终通过实验，最终完成了对“命题”的实验证明：
第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是：_____；
第二方面的实验是要_____．
