题目内容
【题目】实验室常用下列装置来制取氧气：
（1）写出仪器①的名称___________。
（2）用过氧化氢和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是______（填序号），反应的文字或符号表达式：_________________________．该反应类型属于___________反应：
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的文字或符号表达式：______________________________________．可选用的发生装置是________。在加入药品之前应对实验装置进行___________________,
若选用D装置收集氧气时，下列实验操作不正确的是______（填序号）．
a．加热前，将集气瓶装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒立在盛水的水槽中
b．加热后，观察到水中导管口开始有气泡时，立即收集气体
c．待集气瓶里的水排完后，在水面下用玻璃片盖住瓶口，移出水槽正放在桌面上
d、实验结束后，先停止加热，后从水槽中取出导气管
实验过程中小明同学观察到装置的中的水变为红色，这是因为_______________的缘故．
（4）用C装置收集氧气的依据是______________________，这种收集方法检验氧气是否集满的方法是__________________________________________。
（5）F图是化学中的多功能瓶，可以有如下用途：
①可以用做向上排空气法收集氧气，从__________端进氧气。
②医院里给病人输氧为了给氧气加湿和观察氧气的输出速度也可以在氧气瓶和病人之间连接该装置，在集气瓶装半瓶水，将___________端接氧气钢瓶。
（6）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。NH3极易溶于水，其水溶液呈碱性。
制取并收集NH3，应该从上图中选择的发生装置是_____________，收集装置是______ 。
【答案】 试管 B 过氧化氢
水+氧气 分解 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 A 装置气密性检查 bd 在试管口没有放一团棉花 【答题空10】O2密度比空气大 用带火星的木条放在瓶口，如复燃则已满反之则没满 a a E F
【解析】（1）仪器①是试管；
（2）用过氧化氢和二氧化锰来制取氧气是固体和液体常温下反应生成气体，选用的发生装置B；反应的文字或符号表达式：过氧化氢
水+氧气或H2O2
H2O + O2；该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
（3）高锰酸钾制取氧气同时生成锰酸钾和二氧化锰，反应的文字或符号表达式：高锰酸钾
锰酸钾+二氧化锰+氧气或KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2．属于固体加热制气体，选用的发生装置A。在加入药品之前应检查装置气密性；
a．加热前，将集气瓶装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒立在盛水的水槽中，正确；
b．加热后，观察到水中导管口开始有气泡时，不能立即收集气体，应等到导管口有连续均匀气泡冒出时才能收集，错误；
c．待集气瓶里的水排完后，在水面下用玻璃片盖住瓶口，移出水槽正放在桌面上（因为氧气的密度比空气大），正确；
d. 实验结束后，先从水槽中取出导气管，后停止加热，防止水倒吸炸裂试管，故错误；
观察到装置中的水变为紫红色，这是因为试管口没有放棉花团，高锰酸钾粉末进入装置并溶于水中的缘故；因此用高锰酸钾制取氧气时，试管口要有一团棉花；
（4）用向上排空气法收集氧气是是因为氧气密度比空气大，验满的方法是用带火星的木条放在瓶口，如复燃则已满反之则没满；
（5）①氧气密度比空气大，故应从长管进气；
②医院里给病人输氧为了给氧气加湿和观察氧气的输出速度，可在集气瓶装半瓶水，将a端接氧气钢瓶；
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【题目】发酵粉的主要成分中含有碳酸氢钠。某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行如下探究。
Ⅰ．定性探究
实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性
（1）用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为9，可知碳酸氢钠溶液________性。
实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性
[查阅资料] 碳酸氢钠受热容易分解，生成水、一种气体和一种常见的固体物质。
[实验1] 如图所示，取一定量的碳酸氢钠放到铜片上加热。
（2）加热一段时间后，观察到烧杯内壁产生___________（填现象）。
（3）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊，说明该气体是______________。
（4）欲通过实验探究进一步确定充分加热后的固体产物的成分。
猜想1：可能是NaOH；猜想2：可能是Na2CO3；猜想3：可能是NaOH和Na2CO3。
实验2：
实验操作（步骤） | 实验现象 | 实验结论 |
①将该固体溶于水配制成溶液，取少量溶液于试管中，滴加足量稀盐酸 | 有气体产生 | 猜想_______不成立 |
②另取少量溶液于试管中，滴加_____ | _____ | 固体产物中含Na2CO3 |
③取步骤②所得上层清液，滴加_____ | 无明显现象 | 猜想2成立 |
[实验结论]
（5）NaHCO3受热易分解，反应化学方程式为_________________________________________。
Ⅱ．定量探究
为测定某发酵粉中碳酸氢钠的质量分数（发酵粉中其他组分不参与反应），设计了如下实验。
[查阅资料] 碱石灰是氧化钙和氢氧化钠固体的混合物。
[实验步骤]
①取50g样品于锥形瓶中，关闭活塞b，打开活塞a，从导管A处缓缓鼓入一定量空气；
②关闭活塞a，打开活塞b，加入足量的稀盐酸，直至锥形瓶内不再产生气泡；
③关闭活塞b，打开活塞a，从导管A处缓缓鼓入一定量空气，直至干燥管内物质质量不再增加；
④测量干燥管增加的质量与时间关系（见曲线图）。
（1）步骤①加入样品前还应___________________。
（2）装置乙的作用是_________________________。
（3）步骤③鼓入一定量空气的目的是_________________________________。
（4）若缺少装置甲，将导致结果_________（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（5）实验测得干燥管增加的质量与时间关系（见曲线图），涉及反应的方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。请回答：
①生成二氧化碳的质量为_______g。
②该样品中碳酸氢钠的质量分数。（写出计算过程）______。
（6）[拓展应用]
①碳酸氢钠、氢氧化镁、氢氧化铝等常用于制作抗酸药，用来治疗胃酸过多。但对于患有胃溃疡（胃黏膜溃烂）的病人在胃酸过多时，却不宜服用碳酸氢钠，其原因是____________________。
②实验室有两瓶失去标签的固体药品，已知它们是碳酸钠和碳酸氢钠，你能否设计一个实验进行鉴别，请简述你的实验方案、现象和结论______________________________________________。
