题目内容
【题目】木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下。
请根据流程图，回答下列问题：
（1）稀硫酸的溶质是H2SO4，其中硫元素的化合价为_________。
（2）固体B所含的物质是________（填物质化学式），溶液A加入过量铁粉的化学方程式是_________（任写一个）。
（3）检验得到的铜是否含铁粉的的操作是__________。
（4）途径2与途径1比较，途径2优点是__________。
【答案】+6 Fe、Cu Fe+H2SO4
FeSO4+H2↑（或Fe+CuSO4FeSO4+Cu） 取得到的铜于试管中，加入稀盐酸（或取得到的铜，用磁铁吸引，操作合理就得分） 得到更多的铜（或使混合物中的铜元素全部回收）
【解析】
（1）H2SO4中，H的化合价为+1，O的化合价为﹣2价，根据化合物中元素的化合价代数和为0的原则，设硫的化合价为x，则+1×2+x+（-2）×4=0，x=+6，所以硫的化合价为+6价，故填+6。
（2）根据反应流程及反应物和生成物分析，固体B所含的物质是被铁置换出的铜和剩余的铁，其化学式为：Fe、Cu，故填Fe、Cu；
氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，过滤后的滤液A中含有硫酸铜和剩余的稀硫酸，加入铁粉，硫酸铜和铁粉反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4
FeSO4+Cu，硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4FeSO4+H2↑，故填 Fe+H2SO4FeSO4+H2↑（或Fe+CuSO4FeSO4+Cu）。
（3）检验得到的铜是否含铁粉的操作是：取少量固体滴入稀盐酸，观察是否有气泡产生，有气泡产生即为有铁粉，否则没有；或取得到的铜，用磁铁吸引，故填取得到的铜于试管中，加入稀盐酸（或取得到的铜，用磁铁吸引，操作合理就得分）。
（4）途径Ⅱ与途径Ⅰ比较，Ⅱ的优点是直接除去木炭粉，简化了实验步骤，同时混合物中的铜加热后可以转化为氧化铜，且氧化铜可以与稀硫酸反应生成硫酸铜，从而使最终制得的铜的量变多，故填得到更多的铜（或使混合物中的铜元素全部回收）。
【题目】如图1是以石灰石为原料制备高纯超细碳酸钙的工艺流程图：
（1）流程中操作A的名称_____。实验室里该操作用到的玻璃仪器有烧杯、_____和_____。
（2）主要反应原理：
①“煅烧”步骤：主要反应的化学方程式为_____，反应基本类型为_____反应。
②“浸出”步骤：CaO+2NH4Cl＝CaCl2+H2O+2NH3↑。
③“碳化”步骤：CO2+2NH3+H2O+CaCl2＝CaCO3↓+2 NH4Cl。
（3）煅烧石灰石得到的固体中，除含CaO外，还含有少量MgO、FeO等杂质，在“浸出”过程为保证铁、镁等杂质不被浸出，需要适当提高溶液的pH．根据反应②计算出的钙铵比（参加反应的氧化钙和氯化铵的质量比）为_____，而实际流程中最佳钙铵比要稍高于这一比值，原因是_____。
（4）用上述流程可循环使用的物质除了H2O、CO2和NH3之外，还有_____。
（5）实验室在如图2装置中模拟上述流程制备高纯超细碳酸钙：
①搅拌的作用是_____。
②制备CaCl2溶液时需要对装置加热，主要作用是_____。
A 加快反应速率 B 促进氨气逸出
③已知在常温和一个标准大气压下，CO2和NH3在100g水中分别能溶解0.169g和52.9g。制备CaCO3时应先通入氨气后通入二氧化碳，理由是_____。
④浸取一步中NH4Cl溶液的溶质质量分数直接影响着生成CaCl2溶液溶质质量分数。已知0﹣100℃时NH4Cl的溶解度如下表：
温度（℃） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
溶解（g） | 29.4 | 37.2 | 45.8 | 55.2 | 65.6 | 77.3 |
如果用200g 80℃时NH4Cl的饱和溶液与纯氧化钙恰好完全反应，计算充分反应后得到CaCl2的质量_____。（写出计算过程，保留一位小数。）
