[题目]草酸锌晶体(ZnC2O42H2O)是一种白色固体.微溶于水.熔点为100℃．以锌为原料制备草酸锌晶体的一种生产工艺如图:(1)根据草酸铵的化学式.可推测草酸的化学式是 .(2)“酸溶过程中发生反应的化学方程式是 .该反应属于基本反应类型中的反应.(3)“沉锌过程中发生反应的化学方程式是 .(4)“操作A 的名称是 .� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】草酸锌晶体(ZnC2O42H2O)是一种白色固体，微溶于水，熔点为100℃．以锌为原料制备草酸锌晶体的一种生产工艺如图：

(1)根据草酸铵的化学式，可推测草酸的化学式是_______。

(2)“酸溶”过程中发生反应的化学方程式是____，该反应属于基本反应类型中的____反应。

(3)“沉锌”过程中发生反应的化学方程式是_____。

(4)“操作A”的名称是____，分离出的溶液可用作____(写一种用途)。

【答案】H2C2O4 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 置换 ZnCl2+(NH4)2C2O4=ZnC2O4↓+2NH4Cl 过滤氮肥

【解析】

（1）根据草酸铵的化学式，设草酸根化合价为x，故（+1）×2+x=0，x=-2，可知草酸根化合价-2价，根据化合价代数和为零草酸化学式为H2C2O4，故填：H2C2O4。

（2）酸溶过程中锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，该反应反应物是单质和化合物，生成物是单质和化合物，符合置换反应特点属于置换反应，故填：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；置换反应。

（3）“沉锌”过程中草酸铵和氯化锌反应生成了草酸锌沉淀和氯化铵，化学方程式为ZnCl2+(NH4)2C2O4=ZnC2O4↓+2NH4Cl，故填：ZnCl2+(NH4)2C2O4=ZnC2O4↓+2NH4Cl。

（4）固液分离的操作是过滤，过滤之后滤液中含有大量氯化铵，可用作氮肥，故填：过滤；氮肥。

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（1）反应生成的二氧化碳的质量为多少？

（2）12g样品中碳酸钠的质量为多少？

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

【题目】为确定曝露于空气中的氢氧化钠固体样品的成分，实验小组进行下列探究活动：

（提出问题）固体样品的成分是什么?

（猜想与假设）秦思：氢氧化钠

石建：氢氧化钠和碳酸钠

单杰：碳酸钠石建猜想的依据是____。

（实验探究）为证明猜想，小组同学进行实验如下：

（评价与反思）根据实验A中产生白色沉淀的现象，单杰认为自己的猜想正确。石建对单杰的实验A及得出结论的可靠性提出质疑，理由是_____。石建在单杰实验的基础上继续实验B并结合B中溶液颜色的变化，证明自己的猜想正确。单杰对自己实验存在的问题进行反思与改进，提出在实验A基础上若将实验B中的无色酚酞溶液换成 ________（填一种试剂的名称），产生白色沉淀，据此现象也可证明石建的猜想正确的实验设想。

（解释与结论）秦思进行实验C，滴加过量稀盐酸过程中溶液中离子的数目变化如图D，据此，得出和石建相同的实验结论。图中①表示的是_（填符号），③表示的是_____（填符号）。

（实验处理）将上述石建和秦思实验所得的液体混合，溶液仍为红色，向其中滴加适量的某酸X，产生白色沉淀的质量变化如图E，产生此现象一定发生反应的化学方程式为____；至溶液恰好变为无色时，实现绿色排放，最终液体中一定含有的离子是_（填符号）。

（归纳总结）经历上述探究过程，通过归纳，可以总结出：酸、碱、盐之间发生的复分解反应就是不同阴、阳离子结合成水或沉淀或气体的过程。通过比较，可以发现：当所加试剂中的一种离子与溶液中可能存在的两种离子都能结合时，要考虑 _____。在证明溶液中可能存在的离子是否存在时，不能引入与之前加入的离子能结合并_____，才能得出正确的结论。