Question

【题目】为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107.6g（产生的气体全部逸出）。试计算：

（1）反应生成的二氧化碳的质量为多少？

（2）12g样品中碳酸钠的质量为多少？

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

【答案】（1）4.4g；（2）10.6g；（3）12.2%

【解析】

（1） 生成的二氧化碳的质量：100g+12g-107.6g=4.4g

（2）解：设样品中碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y

x=10.6g

y=11.7g

（3） 所得溶液中溶质质量分数：

×100%≈12.2 %

答：反应生成的二氧化碳质量为4.4g，12g样品中碳酸钠的质量为10.6g，反应后所得溶液中溶质的质量分数是12.2 %。