题目内容
【题目】为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107.6g（产生的气体全部逸出）。试计算：
（1）反应生成的二氧化碳的质量为多少？
（2）12g样品中碳酸钠的质量为多少？
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
【答案】（1）4.4g；（2）10.6g；（3）12.2%
【解析】
（1） 生成的二氧化碳的质量：100g+12g-107.6g=4.4g
（2）解：设样品中碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y
x=10.6g
y=11.7g
（3） 所得溶液中溶质质量分数：
×100%≈12.2 %
答：反应生成的二氧化碳质量为4.4g，12g样品中碳酸钠的质量为10.6g，反应后所得溶液中溶质的质量分数是12.2 %。
【题目】抗击“新型冠状病毒”用到的过氧乙酸（C2H4O3）是一种高效消毒剂。可由冰醋酸（C2H4O2）和双氧水在浓硫酸催化作用下制得，实验装置和步骤如下：
步骤1：在三颈烧瓶中加入一定量冰醋酸与浓硫酸的混合物，再缓缓加入适量30%的双氧水；步骤2：不断搅拌并控制三颈烧瓶中混合液的温度为20~30℃至反应结束，在锥形瓶中收集产品。
（1）仪器A的名称是_____
（2）步骤2搅拌的目的是_____
（3）下列关于过氧乙酸和冰酷酸的说法正确的是_____
a、过氧乙酸属于氧化物
b、过氧乙酸的相对分子质量为76
c、冰醋酸中C、H、O元素的质量比为6：1：8
d、过氧乙酸中氧元素的质量分数小于冰醋酸中氧元素的质量分数
（4）实验测得生成物过氧乙酸的质量分数随反应物比例
和反应时间的变化数据如下表。由表中数据可知，反应物最佳比例是_____；最佳反应时间约_____。
反应物比例 | 反应时间 | |||||
0.5h | 1h | 3h | 5h | 7h | ||
2：1 | 7.38% | 8.46% | 9.42% | 11.26% | 13.48% | |
1：1 | 10.56% | 12.92% | 13.54% | 20.72% | 20.80% | |
1：2 | 6.14% | 7.10% | 7.96% | 10.38% | 12.36% | |
（5）产品中过氧乙酸的质量分数的测定方法如下：取5.00g过氧乙酸产品，加水稀释成100g溶液；从取出5.00g溶液，先除去残余的H2O2，再加入稍过量的KI溶液，充分发生反应：C2H4O3+2KI+H2SO4=K2SO4+I2+C2H4O2+H2O，反应结束后，经实验测得生成I2的质量为0.127g，试计算原产品中过氧乙酸的质量分数。_____（写出计算过程，结果保留1位小数）。
（6）请根据你学过的“一定溶质质量分数溶液的配制”方法配制0.5%的过氧乙酸，用于地面、墙壁、门窗的消毒。
（实验用品）溶质质量分数为20%的过氧乙酸（密度为1.0261g/cm3）、水、1000mL量筒、10L塑料桶、木棒、口罩、眼镜、橡皮手套。
（实验步骤）①计算：将200mL20%的过氧乙酸（密度为1.026g/cm3）稀释为0.5%的过氧乙酸，需加入水的体积为_____mL（计算结果保留一位小数）；
②配制：用量筒量取200mL20%的过氧乙酸倒入塑料桶中，按比例兑水，用木棒搅拌后，盖好桶盖待用。
（实验反思）
①由于过氧乙酸有腐蚀性，因此在配制溶液时要注意_____；
②在配制过氧乙酸过程中不能用铁器皿，原因是_____。
