[题目]实验室有甲.乙两瓶久置的氢氧化钠固体.某学习小组为了研究其变质情况.进行了如下实验:(电子秤示数单位为g)(1)滴入紫色石蕊溶液后溶液为红色.说明反应后溶液呈性.(2)上述实验产生的二氧化碳气体质量为 g.(3)计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数 .(4)某同学另取10 g乙瓶中的固体样品.用100 g 15%的稀硫酸按同样方法进行实验.他认为不管� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】实验室有甲、乙两瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验：（电子秤示数单位为g）

（1）滴入紫色石蕊溶液后溶液为红色，说明反应后溶液呈_____性。

（2）上述实验产生的二氧化碳气体质量为_____g。

（3）计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数_____。

（4）某同学另取10 g乙瓶中的固体样品，用100 g 15%的稀硫酸按同样方法进行实验，他认为不管固体样品变质程度如何，稀硫酸加入后，都不需要使用石蕊溶液，请计算说明他做出此判断的原因：根据Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑，每106份质量的碳酸钠完全反应需98份的H2SO4，100 g15%的稀硫酸中H2SO4的质量为_____g，所以_____。

【答案】酸 2.2 53% 15 加入100g15%的稀硫酸进行实验，稀硫酸一定过量，故稀硫酸加入后不需要加石蕊溶液

【解析】

（1）滴入紫色石蕊溶液后溶液为红色，说明反应后溶液呈酸性。

（2）根据质量守恒定律，产生的二氧化碳气体质量为80.00g+90g-167.80g=2.2g。

（3）设固体样品中碳酸钠的质量为x，则

x=5.3g

固体样品中碳酸钠的质量分数为。

（4）100 g15%的稀硫酸中硫酸的质量为，加入100g15%的稀硫酸进行实验，消耗碳酸钠的质量大于10g,稀硫酸一定过量，故稀硫酸加入后不需要加石蕊溶液。

练习册系列答案

A．28.0g B．44.8g C．56.0g D．78.0g

【题目】现有1000t含Fe2O380%的赤铁矿石（杂质中不含铁元素），试计算：

（1）该赤铁矿石含Fe2O3的质量是_____t；

（2）该赤铁矿石含铁元素的质量是_____t；

（3）理论上能得到含杂质8%的生铁的质量是_____t（计算结果精确到0.1t）。

【题目】某兴趣小组同学在做金属与盐溶液反应的实验时,发现钠放人硫酸铜溶液后,并没有红色固体析出,而是溶液中有无色气泡和蓝色沉淀生成。同学们对产生这--异常现象的原因进行探究。

同学们将充分反应后的混合物过滤,得到无色滤液A。

[查阅资料]钠与水反应生成氢氧化钠。写出氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式_________________________。

[进行实验]同学们对产生的气体和无色滤液A的成分进行如下探究。

实验探究	甲组	乙组
[提出问题]	产生的气体是什么?	无色滤液A的溶质成分是什么?
[作出猜想]	猜想一:H2 猜想二:O2 猜想三:CO	猜想①:Na2SO4 猜想②:Na2SO4、NaOH 猜想③:Na2SO4、CuSO4
[实验验证]	小丽认为不可能生成CO,理由是_____________________________。小英收集一试管产生的气体，管口向下移近酒精灯火焰，听到尖锐的爆鸣声	取少量无色滤液A于试管中,向其中滴加几滴无色酚酞溶液,观察到________________________。
[实验结论]	猜想______________________成立	猜想②成立

[反思交流]小明认为无需实验证明,滤液A中一定没有CuSO4,原因是________________________。

[拓展应用]用硫酸铜和石灰水配制农药波尔多液时，不能用________________________(填字母)容器盛放。

A 铜制容器

B 瓷制容器

C 铁制容器

D 玻璃容器

【题目】某兴趣小组在实验室中探究氢氧化钾的性质，请你参与他们的探究。

（实验过程与分析）

	实验一	实验二	实验三
实验操作
实验现象	_______	______	无明显现象
实验结论	氢氧化钾能与硫酸铜发生反应	氢氧化钾能与氯化铵发生反应	氢氧化钾不能与硫酸发生反应