题目内容
【题目】在学习碳酸钠的化学性质时，甲、乙两位同学分别取20%的碳酸钠溶液和10%的稀盐酸做了如图所示实验。
【实验现象】甲同学的实验中有气泡冒出，乙同学的实验中无气泡冒出。写出甲同学实验的化学方程式___________________。
【提出问题】乙同学的实验中溶液为什么没有明显的现象？
【查阅资料】①碳酸钠和稀盐酸反应仅可以生成二氧化碳，还可以生成碳酸氢钠。
②碳酸钠和氯化钙溶液混合能发生反应，碳酸氢钠和氯化钙溶液混合不发生反应。
【实验设计】证明乙同学所得溶液中含有碳酸钠、碳酸氢钠。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取适量乙同学实验后的溶液于试管中，加入足量氯化钙溶液 | ___________________ | 乙同学实验溶液中含有碳酸钠和碳酸氢钠 |
取步骤①所得上层清液少量，滴加 _____________________________ | ______________________ |
【实验反思】
（1）碳酸钠和盐酸反应生成物受到盐酸量的影响，稀盐酸_________ （填“过量”或“不足”）时才能有气泡冒出。
（2）当反应物的量不同，生成物可能不同，试另举一例：___________________________。
【注意：若答对以下问题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。】
【拓展延伸】欲检验某敞口的试剂瓶中氢氧化钠溶液是否变质，某同学取5ml该液体，滴加少量稀盐酸发现无气泡冒出，证明此氢氧化钠溶液没有变质，同学们认为该结论不合理。 请解释可能的原因为：①_________________________________________；②________________________________________________________________。
为了得到正确的结论，你的改进的方案是___________________________。
【答案】 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 有白色沉淀产生 稀盐酸（或稀硫酸） 有气泡产生 过量 碳在充足氧气中燃烧生成二氧化碳，氧气不足时生成一氧化碳（合理即可） 可能部分变质，溶液中未变质的氢氧化钠与盐酸先反应 可能全部变质，碳酸钠与少量的盐酸反应生成碳酸氢钠 取少量溶液于试管中，加入过量的稀盐酸，观察是否有气泡产生。若有气泡，说明溶液变质了；若没有气泡则没有变质
【解析】【实验现象】根据反应原理结合化学方程式书写规则书写；
【实验设计】根据实验步骤、实验结论分析解答；
【实验反思】根据反应物的量分析；
【拓展延伸】根据实验中可能影响实验的因素分析解答。
解：【实验现象】反应物是碳酸钠和稀盐酸，故甲同学实验的化学方程式Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑；
【实验设计】从实验结论可知乙同学实验溶液中含有碳酸钠，故取适量乙同学实验后的溶液于试管中，加入足量氯化钙溶液后，碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙的白色沉淀和氯化钠。故实验现象是有白色沉淀产生；由已知碳酸氢钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，故是加入稀盐酸，产生大量气泡，说明乙同学实验的溶液中含有碳酸氢钠；
【实验反思】（1）碳酸钠溶液和稀盐酸反应先生成碳酸氢钠，盐酸有剩余，继续与生成的碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，故稀盐酸过量时才能观察到产生气泡的现象；
（2）当反应物的量不同，生成物可能不同，试另举一例：碳在充足氧气中燃烧生成二氧化碳，氧气不足时生成一氧化碳（合理即可）；
【拓展延伸】由于滴加的稀盐酸的量较少。可能的原因为：①可能部分变质，溶液中未变质的氢氧化钠与盐酸先反应完；
②可能全部变质，碳酸钠与少量的盐酸反应生成碳酸氢钠；
检验某敞口的试剂瓶中氢氧化钠溶液是否变质，即检验是否有碳酸根的存在，因此需加入过量稀盐酸。故为了得到正确的结论，你的改进的方案是取少量溶液于试管中，加入过量的稀盐酸，观察是否有气泡产生。若有气泡，说明溶液变质了；若没有气泡则没有变质。
