Question

在托盘天平的两边各放一只烧杯，在两烧杯中分别注入相同质量分数、等质量且足量的稀硫酸，调节至平衡．现向左边烧杯中投入20.8g10%的氯化钡溶液，向右边烧杯中投入21.2g铁与铜的混合物，充分反应后，天平重新平衡，则混合物中铁的质量为

1. A.
   5.6g
2. B.
   11.2g
3. C.
   2.8g
4. D.
   无法计算

Answer 1

B
分析：根据烧杯内质量的增加量考虑，加入的金属质量减去跑出去的气体质量就是增加值，如果两边增加量相等，则天平平衡，据此结合相关的反应情况根据化学方程式的分析判断．
解答：左边烧杯中投入20.8g10%的氯化钡溶液，氯化钡与稀硫酸反应因为没有气体放出，所以左边的增重为20.8g，要想天平平衡，则右边的增重也应为20.8g，所以铁与硫酸反应时（铜不能与硫酸反应生成氢气）生成的氢气质量应该是：21.2g-20.8g=0.4g
设参与反应的铁的质量是x
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56 2
x 0.4g

x=11.2g
故选B
点评：解答本题的关键是比较出烧杯中质量的增加量，根据增加量相等，天平能够平衡的规律，计算时增加量要根据加入的质量-跑出去的质量来算．