Question

在托盘天平的两边各放一只等质量的烧杯，向两只烧杯中分别注入相同质量、相同质量分数的盐酸和稀硫酸，天平平衡．
（1）若向两烧杯中分别投入等质量的锌粒（如图所示），待充分反应后，发现两烧杯中锌粒均有剩余，则天平指针

 

偏转．（填不或向右、向左）


（2）若向左边烧杯中投入少量的锌粒，向右边烧杯中投入等质量的镁条（如图所示），待充分反应后，发现锌粒和镁条全部溶解，则天平指针

 

偏转．（填不或向右、向左）

Answer 1

分析：根据金属与酸反应的化学方程式进行计算，可以从金属足量以及酸足量的角度进行分析完成．

解答：解：（1）两烧杯中锌粒均有剩余，则酸全部参加反应，设酸的质量是98，盐酸反应生成的氢气的质量为x，
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
    73         2
    98         x

73

98

=

2

x

  x=2.7
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
    98          2
可以看出盐酸生成的氢气质量比硫酸生成的氢气的质量多，故天平指针会指向硫酸一端，所以本题答案为：向右；
（2）锌粒和镁条全部溶解，说明酸足量，设金属的质量为65，镁生成的氢气质量为y
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65             2
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24              2
65              y

24

65

=

2

y

  y=5.4
可以看出镁生成的氢气质量比锌多，故天平指针会指向加锌的一端，所以本题答案为：向左．

点评：本题考查了金属与酸反应生成氢气质量的关系，完成此题，可以依据反应的化学方程式，从酸的质量和金属的质量的角度进行．