题目内容
【题目】结合下图所示实验流程，回答问题。
（1）写出无色溶液A中阴离子的符号_____。
（2）写出实验二反应的化学方程式_____。
（3）将无色气体通入到Ba(OH)2溶液中，会观察到的现象是_____。
（4）进一步确定无色溶液C中溶质的成分，取样无色溶液C，滴加过量的试剂是_____。
【答案】CO32-、Cl- 
产生白色沉淀（或溶液变浑浊） Na2CO3溶液（或K2CO3溶液）
【解析】
实验一：碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故无色气体是二氧化碳，无色溶液A中一定有氯化钠，可能有碳酸钠或稀盐酸；实验二：氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，故白色沉淀是硫酸钡，无色溶液B中一定有盐酸，可能有氯化钡或稀硫酸；无色溶液A和无色溶液B反应生成无色气体和无色溶液，说明无色溶液A中含有碳酸钠，碳酸钠和无色溶液B中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，再向无色溶液C中加入氢氧化钡溶液，无明显现象，说明无色溶液C中不含稀硫酸和碳酸钠。
（1）根据分析可知，无色溶液A中有氯化钠和碳酸钠，则阴离子为CO32-、Cl-；
（2）实验二是氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为：；
（3）将无色气体通入到Ba(OH)2溶液中，二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，所以会观察到的现象是产生白色沉淀；
（4）根据分析可知，无色溶液C中一定含有氯化钠，可能含有稀盐酸、氯化钡，为进一步确定无色溶液C中溶质的成分，取样无色溶液C，滴加过量的碳酸钠溶液，若产生气泡，不产生白色沉淀，则说明含有稀盐酸，不含氯化钡；若产生白色沉淀，不产生气泡，则说明含有氯化钡，不含稀盐酸；若既产生气泡，又产生白色沉淀，则说明含有稀盐酸、氯化钡。
【题目】某中学的一个化学兴趣小组用石灰石和盐酸制取一瓶CO2，验满后，将澄清石灰水倒入集气瓶中，发现没有变浑浊。兴趣小组对这个异常现象进行了探究。
[提出问题]澄清石灰水为什么没有变浑浊？
[查阅资料] （1）CO2过量时，CaCO3沉淀会转化为可溶于水的Ca(HCO3)2
（2）AgCl不溶于稀硝酸
[提出猜想]Ⅰ、石灰水已完全变质Ⅱ、_____Ⅲ。 CO2 中混有HCl
[实验方案]兴趣小组用原药品继续制取CO2，并进行探究。制备CO2的化学方程式为_____。
步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 结论及化学方程式 |
（1） | 取少量澄清石灰水于试管中，加入碳酸钠溶液。 | 产生白色沉淀。 | 猜想I不成立。 |
（2） | 将少量气体通入盛有澄清石灰水的试管中。 | _____ | 猜想Ⅱ不成立。 |
（3） | 将气体通入盛有硝酸银溶液的试管中，再加稀硝酸。 | 产生白色沉淀 | 猜想Ⅲ成立。反应方程式为 _____ |
[实验结论]制取的CO2气体中混入了HCl，所以澄清石灰水没有变浑浊。
[交流讨论]若要收集到纯净、干燥的CO2，需将混合气体依次通入饱和NaHCO3溶液和_____。
[拓展思考]回忆课本中收集呼出气体的操作后，同学们尝试用排水法收集一瓶CO2，倒入澄清石灰水后，石灰水变浑浊。你认为该实验成功的原因是_____（写一点）。
【题目】（1）水和溶液对人类的生产、生活具有重要意义。
① 水是生命之源，人类社会发展离不开水。自来水厂将带有病菌的天然水经处理后达到饮用水标准，其中最关键的水处理环节是______。
A 沉降 B 过滤 C 吸附 D 杀菌
② 下列有关水的说法正确的是________。
A 电解水实验证明：水是由氢气和氧气组成的。
B 电解水的实验中，得到的氢气与氧气体积比为1∶2。
C 天然水多为硬水，日常生活中可用煮沸的方法降低水的硬度。
D 地球上的水储量是丰富的，可供利用的淡水资源也是无限的。
③ 生理盐水中的溶质是_____________（填化学式）。现欲配制一瓶500g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，下列实验操作与目的分析均正确的是__________。
实验操作 | 目的分析 | |
A | 称量时，将取出的过量药品放回原瓶 | 节约药品 |
B | 溶解时用玻璃棒搅拌 | 增大溶解度 |
C | 称量时，在天平两边托盘上各放一张质量相等的纸 | 整洁美观 |
D | 量取所需水时，视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平 | 准确读数 |
（2）根据下列图文回答问题：
图①：干燥剂的主要成分为生石灰，用化学方程式表示其干燥原理_________________。
图②：一个C60分子是由_____________构成的。
图③：古代字画能够保存很长时间不褪色的原因是_______________________。
