题目内容

【题目】分析图示的四个实验,根据现象得出的结论,正确的是(  )

A、可燃物燃烧需要温度达到着火点

BCO2H2O反应生成H2CO3

CCH4燃烧生成CO2H2O

D、铁钉生锈只需与H2O接触

A. AB. BC. CD. D

【答案】A

【解析】

A.乒乓球碎片和碎纸片的温度一样,与空气的接触程度相同,二者都是可燃物,但乒乓球碎片燃烧,碎纸片不燃烧,证明可燃物燃烧需要温度达到着火点正确;B、塑料瓶变瘪,说明瓶内气体减少,压强变小,二氧化碳溶于水会导致气体减少,所以不能CO2与H2O反应生成H2CO3,错误;C、据质量守恒定律可知反应前后元素的种类不变,所以烧杯内壁有水雾出现,证明甲烷中有氢元素,但不能证明有碳元素,错误;D、干燥的空气中铁钉不生锈,可以证明铁生锈需要水,但不能证明只需要水,因图中实验没法探究氧气对铁生锈的影响,错误。故选A。

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【题目】某集团是一家以生产电缆类产品为主的国家大型企业.在电缆生产过程中,不可避免地会产生一定量的含铜废料(如:零碎电缆).某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后,围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法.

甲同学根据已学知识,提出了一套回收方案:

乙同学在查阅资料后得知:在通入空气并加热的条件下,铜可与稀硫酸在溶液中发生反应(方程式为:2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O),于是他提出了另一套方案:

1)甲方案的①②③三个步骤中,与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是:_______________

2)从环保角度对两套方案的不同部分进行比较,你认为_____(填“甲”或“乙”)的方案更合理.理由是:_____

3)丙认为,无论是甲还是乙的方案,在“加铁屑”这一步时,应该加入略过量的铁屑.你认为丙这么说的道理是:_____

丁又提出了疑问:“如果铁过量,剩余的铁会混在红色粉末中,该怎么处理呢?”.请提出你的想法:_____

4)最后,老师肯定了同学们的积极思考,但同时指出:方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后,会得到一种俗称“绿矾”的工业产品,可增加经济效益.请写出使“绿矾”结晶的两种可能方法:__________(“绿矾”溶解度随温度升高而增大).如果直接排放掉滤液,不仅造成了浪费,还会_____

5)若上述方案所用的稀硫酸溶质质量分数为36.8%,问每1000mL98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)能配制出这种稀硫酸_____g,需水_____mL(水的密度为1.0g/mL).在实验室中稀释浓硫酸时,是如何操作的:_____

6)根据乙同学查出的方程式(2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O)计算:如果1000mL98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)稀释后全部参加了反应(假设硫酸不和碎电缆皮、其他杂质反应),所能处理的废料中含纯铜____克。(请写出计算过程,结果精确到0.1克)

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