题目内容

【题目】下列四个坐标图分别表示四个实验过程中某些量的变化,其中不正确的是( )

过氧化氢

溶液分解

B.向盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加

碳酸钠溶液

C.在一定温度下,向有氯化钠固体的氯化钠溶液中加入水搅拌

D.给氯酸钾和二氧化锰的混合物加热

A. A B. B C. C D. D

【答案】CD

【解析】A、二氧化锰能够加快过氧化氢溶液的分解速率,不会增加氧气的产量,与图象相符,正确;B、碳酸钠放入溶液中会先于盐酸反应,不会生成沉淀,直至盐酸完全反应,碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀,反应停止后沉淀的质量不再增加,与图象相符,正确C、向有氯化钠固体的氯化钠溶液中加水,开始为饱和溶液,性质不变;继续加水,溶质质量分数减小,所以曲线为先不变后减小,错误D、开始加热时由于没有达到反应的温度,反应不进行,二氧化锰的质量分数为一定值,达到一定温度时,随反应进行混合物的质量减小,二氧化锰在混合物中质量分数在变大,反应结束后为一定值,错误。故选CD

练习册系列答案
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【题目】材料是人类赖以生存和发展的重要物质,铜是目前使用最广泛的金属之一。

()铜材料的有关知识

(1)人类使用金属先后经历了青铜铁器时代,直到近代才开始大量使用铝材料。这也反映出CuFeAl三种金属的活动性由强到弱的顺序是________

(2)纯铜又称紫铜,常见铜合金有黄铜、青铜等种类。家用电缆常用紫铜,以聚氯乙烯塑料或TPU橡胶包裹。

以上叙述中不涉及到的材料是_______(选填序号)

A.金属材料 B.无机非金属材料 C.有机合成材料

我国在西汉时期就有曾青得铁则化为铜之说,用化学方程式表示其原理_______

鉴别黄铜和黄金,以下方法不可行的是______(选填序号)

A.观察颜色 B.加稀盐酸 C.在空气中灼烧

()铜及其化合物的实验

I.硫酸铜是制备其他含铜化合物的重要原料,以下是制取硫酸铜的常见方法。

(1)方案1向稀硫酸中加入铜粉,再用导管通入空气并加热,铜粉逐渐减少,溶液由无色变为蓝色。

①反应中溶液的PH逐渐_________(增大减小”)

②该反应的化学方程式_________

(2)方案2:将铜片加入浓硫酸中,加热,产生刺激性气味,溶液逐渐变成蓝色。将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色,说明该气体是________

(3)从环保角度进行比较,你认为方案_______(“1”“2”)更合理。

Ⅱ.在一定量硫酸铜溶液中加入碳酸钠溶液,过滤、洗涤、低温干燥得到碱式碳酸铜固体,其组成为:xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O能证明固体已洗净的方法为__________

()碱式碳酸铜的热分解实验

兴趣小组称取此固体12.0g,在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。

查阅资料Cu(OH)2的分解温度为6668CuCO3的分解温度为200220℃,各生成对应的两种氧化物。该碱式碳酸铜失去结晶水的温度与Cu(OH)2的分解温度接近。

(1)装置A的作用是___________

(2)加热前后及过程中均通入空气,加热后通空气的目的是________

(3)控制温度在不同的范围对B中样品加热。测得装置CD的质量在实验前后的变化情况如下表所示,测得B中剩余固体质量随温度的变化如下图所示。

装置

实验前/g

实验后/g

C

198.0

199.8

D

221.0

223.2

①图中F点对应的m__________

根据提供的数据, xCuCO3·yCu(OH)2·zH2Ox y z = _________

若缺少装置E,测得的________(选填xyz”)的值会偏大。

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