题目内容
【题目】下列四个坐标图分别表示四个实验过程中某些量的变化，其中不正确的是( )
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过氧化氢 溶液分解 | B．向盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加 碳酸钠溶液 | C．在一定温度下，向有氯化钠固体的氯化钠溶液中加入水搅拌 | D．给氯酸钾和二氧化锰的混合物加热 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】CD
【解析】A、二氧化锰能够加快过氧化氢溶液的分解速率，不会增加氧气的产量，与图象相符，正确；B、碳酸钠放入溶液中会先于盐酸反应，不会生成沉淀，直至盐酸完全反应，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，反应停止后沉淀的质量不再增加，与图象相符，正确；C、向有氯化钠固体的氯化钠溶液中加水，开始为饱和溶液，性质不变；继续加水，溶质质量分数减小，所以曲线为先不变后减小，错误；D、开始加热时由于没有达到反应的温度，反应不进行，二氧化锰的质量分数为一定值，达到一定温度时，随反应进行混合物的质量减小，二氧化锰在混合物中质量分数在变大，反应结束后为一定值，错误。故选CD。
【题目】材料是人类赖以生存和发展的重要物质，铜是目前使用最广泛的金属之一。
(一)铜材料的有关知识
(1)人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，直到近代才开始大量使用铝材料。这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是________。
(2)纯铜又称紫铜，常见铜合金有黄铜、青铜等种类。家用电缆常用紫铜，以聚氯乙烯塑料或TPU橡胶包裹。
① 以上叙述中不涉及到的材料是_______(选填序号)。
A．金属材料 B．无机非金属材料 C．有机合成材料
② 我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理_______。
③ 鉴别黄铜和黄金，以下方法不可行的是______(选填序号)。
A．观察颜色 B．加稀盐酸 C．在空气中灼烧
(二)铜及其化合物的实验
I.硫酸铜是制备其他含铜化合物的重要原料，以下是制取硫酸铜的常见方法。
(1)方案1：向稀硫酸中加入铜粉，再用导管通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色。
①反应中溶液的PH逐渐_________(填“增大”或“减小”)。
②该反应的化学方程式_________。
(2)方案2：将铜片加入浓硫酸中，加热，产生刺激性气味，溶液逐渐变成蓝色。将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明该气体是________。
(3)从环保角度进行比较，你认为方案_______(填“1”或“2”)更合理。
Ⅱ．在一定量硫酸铜溶液中加入碳酸钠溶液，过滤、洗涤、低温干燥得到碱式碳酸铜固体，其组成为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O。能证明固体已洗净的方法为__________。
(三)碱式碳酸铜的热分解实验
兴趣小组称取此固体12.0g，在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。
【查阅资料】Cu(OH)2的分解温度为66℃～68℃，CuCO3的分解温度为200℃～220℃，各生成对应的两种氧化物。该碱式碳酸铜失去结晶水的温度与Cu(OH)2的分解温度接近。
(1)装置A的作用是___________。
(2)加热前后及过程中均通入空气，加热后通空气的目的是________。
(3)控制温度在不同的范围对B中样品加热。测得装置C、D的质量在实验前后的变化情况如下表所示，测得B中剩余固体质量随温度的变化如下图所示。
装置 | 实验前/g | 实验后/g |
C | 198.0 | 199.8 |
D | 221.0 | 223.2 |
①图中F点对应的m＝__________。
② 根据提供的数据， xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O中x ﹕y ﹕z = _________。
③ 若缺少装置E，测得的________(选填“x”、“y”、“z”)的值会偏大。
【题目】（7分）四氧化三铁可用于医疗器械、电子等工业。某实验兴趣小组从工厂采集废液（含FeSO4和少量ZnSO4、MgSO4），进行四氧化三铁的制备实验。
【阅读资料】
（1）25℃时，氢氧化物沉淀的pH范围如表所示。
Zn（OH）2 | Fe（OH）2 | Mg（OH）2 | |
开始沉淀的pH | 5.7 | 7.6 | 10.4 |
沉淀完全的pH | 8.0 | 9.6 | 12.4 |
（2）25℃时，Zn（OH）2可溶于pH＞10.5的碱溶液。
（3）制备Fe3O4的实验流程如下：
【回答问题】
（1）往废液中加入氢氧化钠溶液生成沉淀的化学方程式为 （写出其中一个）。
（2）操作a的名称为 。该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 等。玻璃棒在此操作中的主要作用是 。
（3）溶液1所含溶质有 （至少写两种成分的化学式）；溶液3所含溶质的主要成分为 （写名称）。
