题目内容
【题目】已知M、N分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液中的一种。某化学兴趣小组同学在一定量的M中不断滴加N,并测定所得溶液的pH值,如图所示。
(1)M是__________ ,该反应的化学方程式_________。
(2)反应过程中,老师取a、b、c三处反应后的溶液,打乱顺序后,请同学们不测定溶液的pH值,用其它方法对三种溶液进行探究。
小明和小红分别取其中一种溶液进行实验:
小明向所取溶液中加入________________溶液,观察到有蓝色沉淀生成。
结论:是a处溶液。
小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液,观察到________________________。
结论:是b处或c处溶液。
为进一步确定该溶液成分,小红又设计并完成如下实验:
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
1 | ________ | 为c处溶液,并推知溶液中的离子有__________(填写离子符号) |
剩余一种为b处溶液。通过实验,同学们知道了酸碱反应过程中pH的变化和用不同方法确定溶液成分。
【答案】 氢氧化钠溶液 HCl+NaOH==NaCl+H2O CuSO4 溶液不变色 取少量该溶液,向其中滴加石蕊溶液 溶液变红 Na+ Cl- H+
【解析】(1)氢氧化钠溶液呈碱性,其pH大于7,盐酸溶液呈酸性,其pH小于7,由图象可以看出,开始时溶液的pH大于7,可以确定是向氢氧化钠溶液中滴加盐酸,反应的方程式是:NaOH+HCl=NaCl+H2O;(2)氢氧化钠溶液和盐酸溶液发生中和反应生成氯化钠和水,恰好完全反应时其pH等于7,氢氧化钠过量时显碱性,盐酸溶液过量时显酸性;由题意可知,反应后的溶液加入一种溶液生成了蓝色沉淀,蓝色沉淀是氢氧化铜,加入的溶液是可溶性的铜盐,例如:CuSO4或CuCl2或Cu(NO3)2等,可以推出原溶液有剩余的氢氧化钠,溶液应是a处溶液;根据结论:b处或c处的溶液,溶液的pH等于7和小于7,溶液呈中性和酸性,当加入无色酚酞试液时,溶液不变色。取少量该溶液,向其中滴加石蕊溶液,溶液变红,溶液呈酸性,可知加入的酸是过量的,能把氢氧化钠全部反应掉,而且还有剩余,溶液中的溶质有氯化钠和盐酸,电离的离子有Na+、H+、Cl。